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1．下列各組物質(zhì)間, 一定互為同系物的是

　 (A)C₂H₆O和C₄H₁₀O　　　 (B)C₃H₆O₂和C₄H₈O₂

　 (C)C₄H₁₀和C₁₀H₂₂　　　　 (D)C₃H₄和C₄H₆

30.向一定物質(zhì)的量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50mL2mol/LH₂SO₄溶液，在一定條件

　 下恰好使混合物完全溶解，放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。在所得溶液中加入KSCN

　 溶液，無紅色出現(xiàn)，那么，用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能

　 得到鐵多少克？

29.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖

　 衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無治療貧血的藥效)。試

　 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和有關(guān)

　 離子反應(yīng)方程式。

28.煉鐵時(shí)要加入石灰石除去鐵礦石中的脈石(SiO₂).含脈石質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的赤煉鐵礦

　 石1t, 在冶煉時(shí)需加入含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%的石灰石多少千克?

27.在10L硫酸中, 加入3.2g氧化鐵粉, 固體全部溶解, 再加入10g鐵粉, 反應(yīng)過程中未

　 見有氣體產(chǎn)生.求硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?反應(yīng)后剩余鐵粉多少克?

26.在裝有FeCl₃、CuCl₂混合液的容器中加入鐵屑和銅屑, 當(dāng)反應(yīng)停止時(shí), 試根據(jù)下列情

　 況判斷容器中有哪些陽離子和金屬單質(zhì)存在:

　　 (1)當(dāng)容器中有鐵屑時(shí), 容器中肯定還有__________存在, 肯定沒有___________存在。

(2)當(dāng)容器中有銅屑時(shí), 容器中肯定沒有_______存在, 肯定有_____存在;可能有______

或______存在, 但它們________同時(shí)存在。

25.有一包白色粉末, 可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種

　　 陽離子:K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺

陰離子:Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、MnO₄^- 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn), 并將觀察到的現(xiàn)

象記錄如下:

　　 (1)從實(shí)驗(yàn)①可推知粉末中無______________________離子;

　　 (2)從實(shí)驗(yàn)②可推斷不可能有______________________離子;

　　 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可推斷粉末中無____________________離子。綜上所述, 該粉末中可能含有______________________________離子。

如要進(jìn)一步斷定有無哪種離子, 則還需進(jìn)行什么操作?請簡要說明。

24.向某硝酸鹽溶液中, 滴入KSCN溶液后無任何現(xiàn)象發(fā)生, 當(dāng)繼續(xù)加入稀鹽酸后, 溶液很

　 快變成紅色, 則原溶液中一定含有______離子。溶液變紅的原因 ____ ______________。

23.一般說, 含碳量在_______的鐵合金叫生鐵, 含碳量在__________的鐵合金叫鋼。把鐵

　 礦石煉成生鐵的主要原理是_________________________________。煉鋼的主要原理是

　 __________________________________________________。

22.將赤熱的鐵投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________, 此反應(yīng)中每有1mol

電子轉(zhuǎn)移, 被氧化的鐵的物質(zhì)的量為______________mol。