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2、下列性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是(　　　 )

A、熔、沸點(diǎn)：K>Na>Li　 　　　　　　　　B、原子半徑：Ca>Mg>Al

C、活動(dòng)性：K>Ca>Na　 　　　　　　　　　D、氧化性：Ag⁺>Cu²>Mg²⁺

1、下列說(shuō)法中，正確的是(　　　 )

A、凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì)　　　　　

B、 金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)

C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬

D、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，常作還原劑

33．31.9克由Al、BaCl₂、Na₂CO₃粉末組成的混合物，放入200 mlNaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氣體13.4升。過(guò)濾后，在部分濾液中加入鋁片無(wú)氣體產(chǎn)生，在另一部分濾液中加入足量的H₂SO₄(稀)，既無(wú)氣體，又無(wú)沉淀生成。將濾渣溶解在鹽酸中，可收集到標(biāo)況下氣體G 7.84升。求：

　　 (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。

　　 (2)氣體G的組成和密度。

(3)混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

32．由銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H₂SO₄恰好全部用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線(xiàn)？原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

31．黑色固體物質(zhì)A有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件及生成的水已略去)，其中C、F常溫為無(wú)色氣體，其中C有臭雞蛋氣味；D、E有共同的陽(yáng)離子，D中加入KSCN溶液顯紅色。

　　　 (1)寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B　　　　　　　　 　、C　　　　　　　　　 　。

　　　 (2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．稱(chēng)等質(zhì)量的三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，一定時(shí)間后測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50mL PH=3的鹽酸；乙加入50mL PH=3的醋酸；丙加入50mL PH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多。將甲、乙、丙用符號(hào)“>”、“=”、“<”表示它們之間的關(guān)系：

　　　 (1)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (2)三試管中參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (4)在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是　　　　　　　　　　 　。

29．如圖：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

　　　 (1)若液面上升，則溶液呈現(xiàn)　　　 性，

發(fā)生　　　 腐蝕，電極反應(yīng)式：

負(fù)極　　　　　 　，正極　　　　　　　　 　。

　　　 (2)若液面下降，則溶液呈　　　　　　 性，

發(fā)生　　　 　腐蝕，電極反應(yīng)式：

負(fù)極　　　　　　　 　，正極　　　　　　 　。

28．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入　　　　　　　　　　　　　 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用　　　　　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，

插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是　　　　 。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、

稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是　　　　　　　　　　 。

(2)在試管II里加入的試劑是　　　　　　　　　　 。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管I和II中加入試劑，

打開(kāi)止水夾，塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　 。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，

其理由是　　　　　　　　　　 。

27．綠礬晶體由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易部分或全部被氧化。現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑和操作，根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(cè)。

　　　 (1)證明其完全沒(méi)有被氧化的試劑是　　　　　　　 　，現(xiàn)象是　　　　　　　 　。

　　　 (2)證明其已完全被氧化的試劑是　　　　　　　　 　，現(xiàn)象是　　　　　　　 　。

　　　 (3)通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象可說(shuō)明其只是部分被氧化？　　　　　　　　　　　　 ，涉及的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26． 常溫下，將100g鐵投入一定量的硝酸中，不再反應(yīng)后，取出洗凈，質(zhì)量為94.4g，若硝酸的還原產(chǎn)物是氮的氧化物，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．0.1mol　　　 B．0.2 mol　　 C．0.3 mol　　　 D．0.4 mol