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1、　 Al(OH)₃、MgCO₃及NaHCO₃的混合物32.4加入過量鹽酸，生成CO₃氣體4.48升(標(biāo)況下)；繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀。求該混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量百分含量。(7分)

6、用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是__　　　　　 ____。(3分)鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生_____(2分)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，正極是____(2分)，反應(yīng)式為__　　　　　　 ___(3分),負極反應(yīng)式為____　　　　　 ___(3分)。

5、根據(jù)下列圖示，回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A　　　 　B　　　　 　E　　　　　 　

F　　　　 　G　　　　 　;(每空2分)

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式： (每個方程式3分)

A→B+C:　　　　　　　　　　　　　　 ;　 　C→E:　　　　　　　　　　　　　　　 　

4、制取純凈的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，主要的生產(chǎn)過程是：(1)將粗氧化銅(含少量鐵)溶解在稀鹽酸里，加熱使之加快溶解，過濾，測得濾液的pH值為3；(2)將步驟(1)所得的濾液按下列步驟進行操作：

已知(a)供選擇的氧化劑有：高錳酸鉀酸性溶液、重鉻酸鉀溶液(K₂Cr₂O₇)、氯水、次氯酸鈉溶液；(b)Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4-5時不和水反應(yīng)(即不水解)，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀。(每空3分)

試回答：

①X是　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y物質(zhì)應(yīng)該具備的條件是　　　　　　 ，Y可以選用　　　　　　　　　 。

3、為除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，需加入適當(dāng)?shù)脑噭�，請把試劑填入相�?yīng)的橫線上(括號內(nèi)是少量雜質(zhì))。(每空2分)

⑴二氧化硅(氧化鈣)，選用的試劑為　　　 ；　　

⑵鐵粉(鋁粉)，選用的試劑為　　　　　　 ；

⑶氯化鐵(氯化亞鐵)，選用的試劑為　　　　　　　　 ；

⑷氯化亞鐵溶液(氯化鐵)，選用的試劑為　　　　　　　　 ；

⑸銅粉(鐵粉)，選用的試劑為　　　　　　　 ；

⑹氯化亞鐵溶液(氯化銅)，選用的試劑為　　　　　　　 。

2、在含有x mol三氯化鐵和y mol氯化銅的水溶液里插入一塊鐵片，充分反應(yīng)后取出，再稱該鐵片。(每空3分)

(1)若鐵片質(zhì)量和插入前相等，由x ：y = 　　　　　　　　；

(2)若鐵片質(zhì)量比插入前增加了，則x和y的關(guān)系式是　　　　　　　　　　　 ；

(3)若鐵片質(zhì)量比插入前減輕了，則x和y的關(guān)系式是　 　　　　　　　　　　。

1、有一包硫酸鐵和硫酸亞鐵固體混合物，已知含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為31%，則混合物中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　　 。(3分)

18、下列化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、適量CO₂通入氯化鈣溶液中：CaCl₂+CO₂+H₂O　　 CaCO₃↓+2HCL

B、碳酸氫鎂和過量石灰水反應(yīng)：Mg(HCO₃)₂+Ca(OH)₂　　 MgCO₃↓+CaCO₃↓+H₂O

C、過量的氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

D、氯化鐵與鐵反應(yīng)：Fe³⁺ + Fe = 2Fe²⁺

17、向明礬溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，當(dāng)SO₄^2-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是(　　 )

A、一部分AL(OH)₃沉淀，一部分以AL³⁺形式存在于溶液中

B、一部分為AL(OH)₃沉淀，一部分以ALO₂^-形式存于溶液中

C、全部為AL(OH)₃沉淀

D、幾乎全部以ALO₂^-形式存在于溶液中

16、能使溶液中同時含有大量的NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－離子的一組物質(zhì)是

A．BaCl₂、Cu (NO₃)₂、(NH₄)₂SO₄、Na₂S

B．CuCl₂、NaNO₃、Fe₂ (SO₄)₃、NH₄Cl

C．NaOH、FeCl₃、(NH₄)₂SO₄、CuSO₄

D．FeCl₃、H₂S、Cu (NO₃)₂、NH₄NO₃