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32、鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反應(yīng), 得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)向反應(yīng)后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見(jiàn)紅色, 也沒(méi)固體殘留。求：

(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量？16.8g,　 32g

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？1mol/L

31、把0.69g Na投入500mL 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解。

　 解：設(shè)需要投入的總的鈉為X摩，根據(jù)方程式有下列關(guān)系：

　　 4Na~~~~~~4NaOH~~~~AlCl₃

　　 4　　　　　 4　　　　　 1

　　 　X　　　　　　　　　 0.5×0.1

X=0.2mol

需要再加入的金屬鈉的質(zhì)量為0.2mol×23g/mol---0.69g=3.91g

答：略

30.有A．B．C．D．E五種化合物，其中A．B．C．D是鋁元素的化合物。F是一種氣體，標(biāo)況下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.103。有下列反應(yīng).

　A + NaOH → D + H₂O　　 　　B A + H₂O

　 　C + NaOH(適量)→B + NaCl，　 E + H₂O →NaOH + F。

則化學(xué)式分別為　 A．_Al₂O₃　　 　　B．_Al(OH)₃

　　　　　　　 C．_AlCl₃ 　D．__NaAO₂_　 E._Na₂O₂_

29. 用右圖的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體

的發(fā)生和收集。

(1) 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的

氣密性？

　 按圖裝配好把導(dǎo)管b放入水槽中，手握試管a觀察導(dǎo)管b口是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明氣密性良好　 　

(2)　　　 拔開(kāi)試管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　 　　3Cu+8HNO₃ ==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　

(3)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因：

　 試管中有少量空氣開(kāi)始生成的NO與氧氣反應(yīng)生成了NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO體積縮小所以導(dǎo)管中水會(huì)上升，反應(yīng)一段時(shí)間后氧氣反應(yīng)完，生成的NO氣體從導(dǎo)管中逸出

28．用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

試回答下列問(wèn)題：

(1)使用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷是 　加最后一滴鹽酸溶液高為無(wú)變　

(2)若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，測(cè)定的NaOH的濃度將_偏高_(dá)_

　　 (填偏高、偏低、不變。下同)

(3)讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始讀數(shù)體積時(shí)仰視，測(cè)定的NaOH的濃度將_偏低_

(4)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是　 0.1288

mol/L

27、某工廠為消除廢氣中的Cl₂對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl₂

溶液，即可有效地除去Cl₂，問(wèn)這一處理過(guò)程中最終消耗的原料是 Fe　　

寫出反應(yīng)離子方程式(1) 2 Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^--　　　

　　　　　　　　　 (2) 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　　　　　　　　　　　

26. 實(shí)驗(yàn)室快速制取多量氨氣常用濃氨水加熱。當(dāng)氨水較稀(質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%)，并且不用加熱的條件下，如采用向氨水中添加適當(dāng)?shù)墓腆w氯化銨和燒堿的措施，仍能快速制取多量的氨氣，簡(jiǎn)述理由

氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氮，而燒堿溶解于水是放熱的產(chǎn)生的氨氣多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式　 NH₄Cl+NaOH═NH₃.H₂O +NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

25、在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡。①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是_____X+Y>Z___；②已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向__逆__方向移動(dòng)；③已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其它條件不變)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是_固或液__態(tài)；④加熱后，C的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是__放_(tái)__熱反應(yīng)。

24. 金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)。當(dāng)利用金屬鉀與鈉鹽共熔制取金屬鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)，制取金屬鉀。下面是四種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：C

K　　　　　 Na　　　　　 KCl　　　　　　　 NaCl

熔點(diǎn)℃　 63.65　　　 97.8　　　　 770　　　　　　　　 801

沸點(diǎn)℃　 774　　　　 882.9　　　 1500(升華)　　 1413

根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可推知，用鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A. 97.8~770℃ 　　 　　B.770~774℃　

C.801~882.9℃　　　 　　 [i]D.1413~1500℃

22.在調(diào)整好的天平左右兩盤中各放一只質(zhì)量相等的燒杯，兩燒杯中均盛有1mol/L的稀H₂SO₄ 100mL，然后分別向燒杯中加入一定量的Mg和Al，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則鎂、鋁的量分別為：(　 D 　)

　　　 A．2.4克Mg、1.8克Al　　　　　 　 B．2.4克Mg、2.7克Al

C．0.99克Mg、0.99克Al　　　　 D．5克Mg、5克Al

23對(duì)于可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與T(溫度)和p(壓強(qiáng))的關(guān)系曲線如下圖所示：對(duì)此下列敘述中正確的是( BD　 ) 　　c%　　 　　　　　　　　　c%　　　　　 p₁

　 　　　　　　　　　　　　　　　　T₂ 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 t　　 　 　　　　　　　　　t

A若使用催化劑，C的平衡含量將增大　

B.升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　

C、　 方程式中，n＞e+f　　　 　　

D.A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)