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23.用　　　　　 　的　　　　 溶液30ml恰好將　　　　　　　　 離子還原，則元素X的還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+1　　　 B.+2　　　 C.+3　　　 D.+4

22.向含1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入適量的Ba(OH)₂溶液，使溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則最后生成Al(OH)₃的物質(zhì)的量是

A.1mol　　　　 B.1.33mol　　　　 C.0.667mol　　　　　 D.0mol

21.Na₃N是離子化合物，它與水作用產(chǎn)生NH₃，下列敘述不正確的是

A.Na₃N與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽　　

B.在Na₃N與水反應(yīng)中，Na₃N作還原劑

C.Na ⁺ 與N ^3－電子層結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同　

D.Na ⁺ 半徑比N ^3－半徑小

20.銅與1mol/L的HNO₃溶液反應(yīng)，如果NO₃^－下降了0．2mol/L，則H⁺ 同時(shí)下降

A.0．2 mol/L　　 　B.0．4 mol/L　 　　C.0．3 mol/L 　　　D.0．8 mol/L

19.對(duì)于如下的反應(yīng):　 mA+nBpC+qD當(dāng)其它條件不變,溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí),反應(yīng)物B的含量與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系分別可用圖中曲線I和曲線II表示,據(jù)此下列判斷正確的是　 　

18.在密閉容器中，放入5mol H₂，3mol N₂以合成氨，平衡時(shí)生成氨為2mol，則平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的

A．1.3倍　　　　　 B．2倍　 　 　

C．0.75倍　　 　　 D．0.25倍

17.增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

　　　　 3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(S)

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)

16.用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使物質(zhì)的量濃度和體積均相同的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺完全沉淀，則所消耗的NaOH的體積之比為

A.1：3　　 　B.2：3　 　 C.1：6　　 　D.1：2

15.下列電離方程式正確的是

A.NH₃·H₂O ==NH₃+H₂O　　　　 B.CuCl₂==Cu²⁺+Cl^-

C.NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^-　　　　 D.H₂S2H⁺+S^2-

14.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A.2Fe-4e^- =2Fe²⁺　　　　　 B.2Fe²⁺+4e^- =2Fe　　

C.2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　　　 D.Fe³⁺+e^-=Fe²⁺