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32.在某化工生產(chǎn)中要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬.該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分為十二水合硫酸鋁銨.向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化.已知NH⁺₄與AlO^-₂在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：++H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃　 試回答：

(1)在硫酸鋁銨水溶液中滴入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　 　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀，②有刺激性氣味的氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少.請回答出各種現(xiàn)象由先到后的順序　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 .

(3)寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

31.有A、B兩瓶氨水，濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶氨水中［OH^-］的比　　　 10.(用大于、小于、等于填寫).其理由是　　　　　　　　　　　　　　 .

30.在硫化氫的飽和溶液中存在的電離平衡是：

H₂S+H₂O+HS^-，HS^-+H₂O+S^2-

(1)其中［HS^-］　　　 ［S^2-］，［HS^-］　　　　 ［H⁺］，［H⁺］　　　 ［S^2-］(大于、小于或等于)

(2)若加NaOH固體，［S^2-］將　　　 ，S^2-的物質(zhì)的量將　　　 溶液的PH值將　　　 .

(3)若加入無水CuSO₄，［S^2-］將　　　 ，電離平衡向　　　 移動，溶液的PH值將　　 .

29.某二元弱酸(簡寫H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離H₂AH⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2-已知同濃度時H₂A的電離程度大于HA^-的電離程度，設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol/L的H₂A溶液　　 B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號)

(1)c(H⁺)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 .

(2)c(H₂A)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 .

(3)c(A^2-)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 .

28、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A、c(HCN)＜c(CN^－)　　　　 　　　　　B、c(Na⁺)＞c(CN^－)

C、c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　D、c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol/L

27、現(xiàn)有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，c(Cl^-)=1.3mol/L，要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化Mg(OH)₂，并使Mg²⁺與Al³⁺分離，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積為

A、140mL　　　　　 B、120mL　　　　 C、100mL　　　　　 D、80mL

26、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應(yīng)容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A、均減半　　　　 B、均加倍　　　　 C、均增加1mol　　　 D、均減少1mol

25、用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))的正確圖象是

24、一定溫度下，將a mol PCl₅通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p₁，此時再向容器中通入a mol PCl₅，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p₂，下列判斷正確的是

A、2p₁＞p₂　　　　　　　　　　　　　 B、PCl₅的分解率增大　　

C、p₁＜p₂　　　　　　　　　　　　　　 D、Cl₂的體積分數(shù)增大

23、對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是

A、它們的c(H⁺)不相同　 B、各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸<醋酸

C、分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同

D、各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量不同