題目列表(包括答案和解析)
1.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品,會釋放出某種污染空氣的氣體。該氣體是( )
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A.甲醛 |
B.二氧化硫 |
C.甲烷 |
D.乙醇 |
27.分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
說明:①不考慮同一碳原子上連兩個羥基;②乙炔、苯等分子中同類原子化學(xué)環(huán)境相同,丙烷、丁烷等分子中同類原子化學(xué)環(huán)境有兩種。
(1)甲分子中沒有甲基,且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2。若甲還能與NaHCO3溶液反應(yīng),則甲的結(jié)構(gòu)簡式為 ;若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則甲的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同,且不與金屬Na反應(yīng),則乙結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境,氫的化學(xué)環(huán)境相同,且丙與金屬Na不反應(yīng),則丙結(jié)構(gòu)簡式為 。
26.用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
(2)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)
乙方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)
A.HCl溶液的試管中放出H2的速率快; B.裝HB溶液的試管中放出H2的速率快;
C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
(3)請你評價:乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取),作簡明扼要表達。
24.
在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g) xC(g)達到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變,按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì),達到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值為:
23.下列說法是否正確?為什么?
(1)NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
(2)氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7,因此它們都沒有發(fā)生水解。
22.某地的酸雨中,含c (Na+) = 7.0×10-6mol/L,c (Cl-) = 4.5×10-5 mol/L,c (NH4+) = 2.3×10-5 mol/L,c (SO42-) = 2.5×10-6 mol/L,則該地酸雨的pH約為 。.
21.在25℃時,若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混和之前,該強酸pH值與強堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的 。
20、在相同溫度時100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是
A.中和時所需NaOH的量 B.電離程度
C.H+的物質(zhì)的量的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量
19.某有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時,生成兩種不同有機物,且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機物是 ( )
A.甲酸甲酯 B.乙酸異丙酯 C.麥芽糖 D.葡萄糖
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