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1、下列說法正確的是(　　 )

A、通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑是因?yàn)榈�元素的非金屬性很弱的緣�?/p>

B、氮?dú)馐欠菢O性分子，氨氣是極性分子

C、白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化

D、五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

26．有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol HNO₃的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：

⑴甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe³⁺離子的形式

存在，則樣品①的質(zhì)量為　　 ___________g。(2分)

⑵乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺ 離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是　　　　　　　　 ____________________________。(2分)

⑶丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，

反應(yīng)過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是　　 ___________物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。(6分)

25．NaOH和Ba(OH)₂混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO₂，當(dāng)CO₂通入0.56L時(shí)，生成沉淀最多(氣體體積均指標(biāo)態(tài)，設(shè)溶液體積不發(fā)生改變)，試通過計(jì)算回答：

⑴NaOH和Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度是多少？(4分)

⑵當(dāng)通入CO₂的體積為1.68L時(shí),溶液中各離子(除H⁺和OH^－)物質(zhì)的量濃度各是多少？(4分)

24．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或 反之)�，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO₄和未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是： 2MnO₄^―+5HSO₃^―+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2―+3H₂O。填空回答問題：

⑴該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_____________________________。(3分)

A．酸式滴定管(50mL)　 B．堿式滴定管(50mL)　 C．量筒(10mL)

D．錐形瓶　　　 E．鐵架臺　　　　 F．滴定管夾　　　　 G．燒杯　　

H．白紙　　　　 I．膠頭滴管　　　 J．漏斗

⑵不用___________(酸、堿)式滴定管盛放KMnO₄溶液，原因是_____________________________ __________________________。(共3分)

⑶指示劑如何選擇，說明理由__________________________________________________。(2分)

⑷滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b-a)mL比實(shí)際 消耗KMnO₄溶液體積_____________(多、少)。根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測液濃度，比實(shí)際濃度____________(大、小)。(共2分)

23．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、 丙、丁、戊五種化合物有右圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工 業(yè)上制取A的主要原料。根據(jù)以上的轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：

⑴(4分)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A　　　 　　　， 甲　　　　 ，乙　　　　　 ，丁　　　　　 　。

⑵(2分)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途 　　　　　　　　 、　　　　 　　　　　　。

⑶(6分)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

22．現(xiàn)有下列各坐標(biāo)圖：(各2分，共10分) 　　　

⑴x軸坐標(biāo)代表加水量，y軸代表c(H⁺)，能表示出0.1mol/L醋酸在稀釋時(shí)的狀況的坐標(biāo)圖是 　　 　　　。

⑵x軸代表在攪拌情況下向鋁鹽溶液中加入NaOH物質(zhì)的量的多少，y軸代表混和物中沉淀量的變化，那么該坐標(biāo)圖應(yīng)是　　　　　　　 。

⑶x軸代表向1L 0.01mol/L石灰水中通入CO₂的質(zhì)量(g)，y軸代表沉淀質(zhì)量(g)的變化，符合這一情況的坐標(biāo)圖是　　　 　　　　，A點(diǎn)的數(shù)值為　　 　　　　g。

⑷x軸代表在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸的量，y軸代表溶液導(dǎo)電性的變化，符合這一關(guān)系的坐標(biāo)圖是　　　 　　　　　。

21．已知25℃時(shí)0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

⑴你認(rèn)為上述兩種解釋中　　　　 (“甲”或“乙”)正確。(2分)

⑵①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)　　　　　　　　　 (填寫編號)，然后測定溶液的pH。(2分)

　　 A．固體CH₃COOK　　 B．固體CH₃COONH₄　　 C．氣體NH₃　　 D．固體NaHCO₃

②按照你的判斷，加入上述物質(zhì)后，溶液pH應(yīng)　　　　 　　(填“增大”或“減小”或“不變”)。(已知25℃時(shí)0.1mol·L^-1氨水和0.1mol·L^-1醋酸的電離程度相同)(2分)

20．將6mol H₂和2mol N₂混合后置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(反應(yīng)放熱)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體的總物質(zhì)的量

為7.6mol。若H₂、N₂、NH₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

　 ⑴在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量N₂，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)_____________(填“增大”

　 或“減小”或“不變”)，若要使H₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有

　 ______________________________或___________________________________。

　 ⑵若起始時(shí)a=3mol，b=1mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的值為_______________(填“某一數(shù)值”或“任意值”)。

⑶若要使反應(yīng)開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，

　 則起始時(shí)c的取值范圍為____________________。

19．某溶液可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的數(shù)種，當(dāng)向其中加入一種淡黃色固體

并加熱時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出并生成白色沉淀，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))　　　 與生成氣體，沉淀(縱坐標(biāo))的物質(zhì)的量之間關(guān)系如下圖所示。

⑴則加入的淡黃色的固體是__________________。(1分)

⑵溶液中含有的離子是______________________。(3分)

⑶各種離子之間的物質(zhì)的量之比為______________。(2分) 　 ⑷寫出II曲線變化的有關(guān)離子方程式　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(6分)

第Ⅱ卷(非選擇題，共78分)