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6.　　　 在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是(　)

A．Al³⁺ Ba²⁺ NO3^－ Cl^－　　　　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺ NH4⁺ NO3^－ Cl^－　

C．Fe²⁺ K⁺ S^2－ Cl^－　　　　　　　　　　　　 　　 D．Zn²⁺ Na⁺ NO3^－ SO4^2－

5.　　　 下列敘述中正確的是(　　 )

A．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱電解質(zhì)

B．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物

C．CO2分子中含極性鍵, 且溶于水能導(dǎo)電, 所以CO2是電解質(zhì)

D．NH3·H2O在水中只能部分電離, 所以是弱電解質(zhì)

4.　　　 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是　 (　　 )

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵　　 B．銨鹽受熱易分解

C． 0.1mol/L的氨水pH<13　　　　　　 D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

3.　　　 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　 )

A．CH3COOH　　 　 B．Cl2　　　　 　C．NH4HCO3　　　　 D．SO2

2.　　　 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是(　　 )

　　　 ①固體食鹽　 　②溴水　 ③CuSO4·5H2O �、芤轰濉� 　⑤蔗糖　 �、蘼然瘹錃怏w　

⑦鹽酸　 　⑧液態(tài)氯化氫

A．①④⑤　　　　　　　 　 B．②⑦　 　　 　 C．⑤⑥⑧　　 　　　 　D．④⑧

1.　　　 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　 )

A．干冰　　　　 　 B．氯水　　　 C．銅　　　 　D．　氯化氫

27、(12分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(注:要求每步均要寫出計(jì)算過(guò)程)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol,計(jì)算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

(4)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=___________。

26、(8分)某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v_{3_______}v₁(填＞、＝、＜)，且c₃_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是____________________________________________

25、(8分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

　　 CO和H₂O濃度變化如下圖，則0-4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min-4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min-5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5 min-6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣　　 b.降低溫度

c.使用催化劑　　 d.增加氫氣濃度

四·計(jì)算題

24．(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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