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題目列表(包括答案和解析)

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24、(11)如圖某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時(shí)釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

硫酸　 化學(xué)純 (CP)
品名： 硫酸
化學(xué)式：H2SO4　 相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.98g/cm3　 質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
　
H2SO4 　　HSO4-　 + 　H+

　

向HSO4- 　SO42-　 +　 H+　　　　　　　　　

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,確定開展研究.

　　 甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的C(H+),若C(H+) =36.8 mol•L-1,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98;

　 乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測(cè)。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量

　 丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問題：。

(1)乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：　　　　　 。

(2)乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全反應(yīng)，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定SO42-完全反應(yīng)？

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如何稀釋濃硫酸溶液？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丙方案下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大　　　　　 。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

④開始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)

(5)丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點(diǎn)時(shí),得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計(jì)算該硫酸是否合格.(要計(jì)算過程)

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23、(9分)現(xiàn)有0.1mol•L-1的純堿溶液,試用PH試紙測(cè)定溶液的PH,其正確的操作是 　　　　　　。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是 　　　　-　 ，你認(rèn)為該溶液PH的范圍一定介于 　　　。

為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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22. 在100℃時(shí)，將0.50 mol N2O4氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，60秒時(shí)體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍，下列說法正確的是

A．前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.010 mol/(L·s)

B．在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C．平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 為0.25mol

D．平衡時(shí)如果壓縮容器體積，則可以提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

化學(xué)試卷

第II卷(非選擇題，共76分)

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21. 在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)+C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)　　 　　

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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20. 已知某溶液中只存在OH-－、H+、NH4+、Cl-－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系，其中不可能的是

A、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-－)　　　 B、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(OH-－)＞c(H+)

C、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)　　　　　 D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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19．把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數(shù)目減少　　　　　 B．溶液中c(Ca2+)增大　

C．溶液pH值不變　　　　　　　 D．溶液pH值增大

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18. 在常溫下，將PH=11的某堿溶液與PH=3的某酸溶液等體積混合，對(duì)此下列說法正確的是　　 A

　 A.若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

　 B.若所得的溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

　 C.若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)

　 D.若所得溶液的PH=5，則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng) 　

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17．常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。

下列說法正確的是

A、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c　

B、同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c

C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D、同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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16.pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＝乙　　　　　　　 B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

C．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙　 D．反應(yīng)完后溶液的pH值：甲＜乙

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15. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na+)>c(X－)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是　　　　

　　 A．c(OH-)>c(H+)　　　　　　　　 B．c(HX)<c(X-)

C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)　 　　　 D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案