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29．(8分)將32 g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：　　

　(1)NO的體積為　　　 　L，NO₂的體積為　　 L，

　(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　 mol/L。

　(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要雙氧水的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

28．(12分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

　　　 b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)X的電子式是　 　　　　　　　　。

(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　 。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是　　　　　　　 。

27．(8分)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一，C、D、E、F都是單質(zhì)。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：　　　　　　　 。

26．(10分)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(氣)+H₂O(氣)CO₂(氣)+H₂(氣)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

(1)改變條件，能使正反應(yīng)速率增大的是　　　　　　　　 (填序號)

A．降溫 　B．加壓 　　C．增大CO₂的濃度 　　D．使用催化劑

(2)CO和H₂O濃度變化如下圖，則0－4min的平均反應(yīng)速率v (CO)＝　　　 mol／(L·min)

(3)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min－4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min－5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________，表中5min－6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________。

a．增加水蒸氣　　　　 b．降低溫度

c．使用催化劑　　　　 d．增加氫氣濃度

25．(6分)(1)將位于同一周期的主族元素A和B的氯化物ACl_X和BCl_Y配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，測得ACl_X溶液的pH小于BCl_Y溶液的pH。試判斷A、B兩元素原子序數(shù)的大小關(guān)系_________

(2)pH=2的某酸H_nA與pH=12的某堿B(OH)_m等體積混合后，溶液呈酸性。

①反應(yīng)所生成的正鹽的化學(xué)式為__________

②該鹽中________離子一定水解，水解的離子方程式為__________

24．(6分)關(guān)于下列兩個反應(yīng)：

①0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

②0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

(1)兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是_______，溶液的pH增大的是______(此問填序號)。

(2)向②反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________(填增大、減小、不變)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。

(3)若向①反應(yīng)中加入少量的冰醋酸，溶液的pH將_______，電離程度將____ (填增大、減小、不變)

23．(6分)已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四種離子。

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_______________________。

(2)若溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)，則含有的溶質(zhì)是　　　　 _______________________。

(3)若溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c (NH₃·H₂O)_________c (HCl)(填“＜”、“＞”或“=”)。

22．常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(OH^－)>c(H⁺)>c(B⁺)>c(A^－)　　　　 B．c(OH^－)<c(H⁺)<c(A^－)<c(B⁺)

C．c(H⁺)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B⁺)　　　　 D．c(OH^－)＝c(H⁺)> c(B⁺)＝c(A^－)

21．常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(A^－)＝c(K⁺)　　 　　B．c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C．V_總≥20mL　　　　　　 　　 D．V_總≤20mL

20．已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．HA^-的水解離子方程式為：HA^-+H₂OH₃O⁺+A^2-

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HA^-) +c(H₂A)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^－)+2c(A^2-)