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2．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖，也稱電子云示意圖(如右圖所示)的有關(guān)說法中，正確的是

A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，

B．小黑點(diǎn)密度大，說明在該核外空間電子數(shù)目多

C．通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

D．小黑點(diǎn)密，表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大

請選擇的答案填到相應(yīng)的答案欄中)

1．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是

A. 湯姆生 　　　　　　　　B.盧瑟福

C. 道爾頓　　　　　　　　　　 D.玻爾

30.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，

X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：

①X的電子式是______________　　　　　　　　　　　　　

②工業(yè)上有些氣體中也含有一定量的Z成分，試列舉一種氣體______________。

③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________　　　　　　　　　 _。

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：

①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式甲________　 ____、乙__________　 __、丙________　 ___　 。

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.碳正離子[例如，CH₃⁺，CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而獲榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子CH₅⁺可以通過CH₄在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個H⁺而得到；而CH₅⁺失去H₂，可以得到CH₃⁺。

⑴CH₃⁺是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是　　　　　　　　

⑵CH₃⁺中4個原子時共平面，三個鍵角相等。鍵角應(yīng)是　　　　　　　　　

⑶(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　 　　　　。

⑷(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→C₃H₆+CH₄，某化學(xué)興趣小組為了測定裂解氣中CH₄和C₂H₆的比例關(guān)系，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如圖(1)所示：

圖(1)連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等。(注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O；G后面裝置已省略。)

(1)這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　 (填寫序號)。

(2)簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法：

(3)B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)假定丁烷完全裂解，當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH₄): n(C₂H₆)＝____ : 　　(假定流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng))

27.如果取0．1 mol·L^-1HA溶液與0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH==8 。 試回答下列問題：　

在含有A^-、Na⁺、H⁺、OH^-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請將它們在溶液中可能對應(yīng)的溶質(zhì)分別填在橫線上：

⑴c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　　　　　　 ⑵c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　　　　

⑶c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)　　　　　　

26．一定溫度下，將3 mol A和1 mol B氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)　+　B(g)　xC(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(保持溫度不變)，此時測得容器中n(B)　＝　n(C)�。健�0.8　mol。請回答下列問題：

⑴　從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)C的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　 ， x＝　　　　 ；

⑵　在保持溫度不變的情況下，若向達(dá)平衡后的容器中通入a　mol氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))，原

平衡將　　　　　　　 移動(選填“正向”、“逆向”或“不”)；

⑶　在保持溫度不變的情況下，若向達(dá)平衡后的容器中再充入a mol C，原平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù)

將　　　　 (選填“增大”、“減小”或“不變”)；

⑷　如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則起始

時加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　

［請寫出一個同時含有n(A)、n(B)、n(C)的關(guān)系式］。

25.如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬(反應(yīng)條件多數(shù)略去) 回答下列問題

⑴ M的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　

⑶ E 與 D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為為

K 與 M 在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

⑷ 實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L的水溶液中的陽離子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸ 已知一定條件下每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0KJ，若2molF與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，放出熱量為176.4KJ，則F的轉(zhuǎn)化率是　　　　 ，平衡時F的物質(zhì)的量為　　　　　 ，若保持溫度和壓強(qiáng)不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是　 　　

A．4mol F 、2mol B　　　　　　　　　　　　 B．2mol F 、1mol 、B 2mol I

C．1mol F 、0.5mol 、B 1mol I　　　　　　　 D．3mol 、I 1mol Ne

24.在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，可利用質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化，現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

aFe+bNO₃^-+cH⁺==dFe²⁺+f Fe³⁺+gNO↑+hN₂O↑ +kH₂O　 試回答下列問題：

⑴b，c，d，f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為______________　　　　 ⑵d，f，g，h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為______________

⑶c，g，h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為　　　　　　　　　　　　　　 。

23.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是　　　　　　 (填序號)

①用25mL堿式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液　 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時，所用的無水酒精和濃硫酸的體積比為3∶1　 ③實(shí)驗(yàn)室中不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔　 ④在苯和溴水的混合物中加入鐵作催化劑進(jìn)行苯的溴代反應(yīng)　 ⑤實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時，為控制溫度至55℃~60℃，可采用水浴加熱　 ⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時，應(yīng)將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。