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7．已知Cl₂和NO₂在一定條件下可以化合成一種氣態(tài)化合物A。為了測定A的組成，進行如下實驗：(1)當Cl₂和NO₂混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質量為51和61，則Cl₂在上述混合氣體中的體積分數分別為__________；1/5和3/5。

(2)取上述不同比例的混合氣體各5 L，分別在一定條件下充分反應，氣體體積均為4 L，則Cl₂與NO₂反應的化學方程式是：___________________Cl₂+2NO₂¾®2NO₂Cl

6．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO₃的質量分數可能是

A．30%　　　　　　　　　　 B．20%　　　　　　　　　　　　 C．25.7%　　　　　　　　　　　 D．10%

當反應物以混合物的量的形式已知時，可利用極值假設，從而得到解題線索。54.3%

5．18.4 g NaOH和NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經過充分反應后排除氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g，則原混合物中NaOH的質量分數為____

分析反應物、生成物的量的取值范圍時利用極值法能達到目標明確，方法簡便。

4．在容積不變的反應容器中，要求通過調節(jié)體系溫度使A(g)+2B(g)　　　 2C(g)達平衡時保持氣體總物質的量為12 mol，現向反應容器中通入6.5 mol A、x mol B和2 mol C，欲使起始反應向逆反應方向移動，x的取值范圍為__________2.5 < x < 3.5。

兩種氣體組成的混合氣體的平均相對分子質量介于組成氣體相對分子質量之間。

三種氣體混合的平均相對分子質量在組成氣體相對分子質量最大值與最小值之間。

這個范圍太大，依據題目內在關系和極值法可使范圍更加準確。

3．0.03 mol Cu完全溶于硝酸，產生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質量是

A．30　　　　　　　　　　　 B．46　　　　　　　　　　　　 C．50　　　　　　　　　　　　　 D．66

將主要成分與雜質成分極值化考慮，再與實際情況比較，就可判斷出雜質的成分。

2．將13.2 g可能混有下列物質的(NH₄)₂SO₄樣品，在加熱條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3 L(密度為17 g/22.4 L)，則樣品中不可能含有的物質是

A．NH₄HCO₃、NH₄NO₃　　　　　　　 　　　　　　　　B．(NH₄)₂CO₃、NH₄NO₃

C．NH₄HCO₃、NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(NH₄)₂CO₃、NH₄Cl

根據物質組成進行極端假設得到有關極值，再結合平均值原則確定正確答案。

1．某堿金屬單質與普通氧化物的混合物共2.8 g，與足量水完全反應后生成3.58 g堿，此金屬可能是

A．Na　　　　　　　　　　　　 B．K　　　　　　　　　　　　　 C．Rb　　　　　　　　　　　　 D．Cs

16．(2010年上海)工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：w_w w. k#s5_

完成下列填空：

1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。

A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　　　　　　

2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、　　　 　、沉淀、　　　 　、　　　 　、冷卻結晶、　　　 　、烘干。

3)工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是　　　　　　　　　　　　 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　 　　　　　　　　　　(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查了物質的提純、化學實驗基本操作、實驗結果的處理等知識。1)沉淀劑A源于石灰窯，說明是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2)實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干幾步；3)純堿生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4)根據操作過程，碳酸化后溶液中主要是NH₄Cl；檢驗其中的氯離子時，要經過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5)濾液中主要含有的是氯化銨，和石灰水反應時：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；6)假設加熱前純堿的質量為m₁，加熱后的質量為m₂，則加熱損失的質量為：m₁-m₂，則純堿中碳酸氫鈉的質量為：84(m₁-m₂)/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數為：。

答案：1)Ca(OH)₂或CaO；Na₂CO₃；w_w w. k#s5_

2)溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；

3)有晶體析出(或出現渾濁)；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；

4)NH₄Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；

5)NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；

6)。

15．(2010年上海)CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應選用的儀器是　 　　　。

a．燒杯　　 b．玻璃棒　　 c．量筒　　 d．容量瓶

2)上述裝置中，A是　 　　　溶液，NaHCO₃溶液可以吸收　 　　　。

3)上述裝置中，B物質是　 　　　。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質失效，測定結果　 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是　 　　　。

a．氯化鈉溶液　　 b．稀醋酸　　 c．稀硫酸　 d .正已烷

5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出　 　　　后溶出　 　　　。

6)上述測定實驗中，連續(xù)　 　　　，說明樣品已經恒重。w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；2)根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3)B物質用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；若失效，會導致CO₂中混有水蒸氣，從而造成測定結果偏低；4)根據石蠟和碳酸鈣的有關性質，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5)由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃；6)根據實驗數據的要求，稱重時，當兩次稱量的結果相差不超過(或小于)0.001g，說明達到恒重。

答案：1)abc；w_w w. k#s5_

2)CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；

3)無水CaCl₂；偏低；

4)bd；

5)石蠟；CaCO₃；

6)兩次稱量的結果相差不超過(或小于)0.001g。

14.(2010年廣東)某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反應Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO₂的影響)．

①　　 提出合理假設 ．

假設1：只存在SO₃^2-；假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設3：_____________．

②　　 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

解析：(1) SO₂是亞硫酸對應的酸酐，當NaOH過量時，生成的是正鹽，反應的方程式為：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)從方程式中前后元素的價態(tài)變化可以看出，S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子表現為還原性，故還原劑為Na₂SO₃。

(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。

②根據兩種離子的性質可以鑒別。SO₃^2-、ClO^－分別具有還原性和氧化性，所以加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無；在B試管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無。

答案：(1) Na₂SO₃+H₂O；(2) Na₂SO₃；(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②w_w w. k#s5_

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無