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2．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應3O₂¾®2O₃，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是

A．1.3 g/L　　　 　　　　　　B．1.5 g/L　　　　　　　　 C．1.7 g/L　　　　　　　　 D．2.0 g/L

質(zhì)量守恒，就是指化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應X+2Y¾®2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A．46:9　　　　　　　　　　 B．32:9　　　　　　　　　　 C．23:9　　　　　　　　　　 D．16:9

3．D是氣體，G是CaCl₂，即實驗室制NH₃的反應。

E、F分別是NH₄Cl和Ca(OH)₂；C、D分別是HCl和NH₃；A、B分別是H₂和Cl₂。

2．剩余：m(O₂)＝32×4.48/22.4＝6.4 mol；M＝26.7+6.4＝33.1 g/mol。

1．最終：NaCl+NaClO，Na與Cl是1:1的關(guān)系，即V(Cl₂)＝11.2b L，故V(H₂)＝a－11.2b L。

3．Dm＝44+2×18＝80 g，3×22.4/V_反應＝80/0.600，V_反應＝0.504 L，

V_剩余＝840－504＝336 mL。

逆推法巧解

2．Dm＝44+18＝62 g，m(NaHCO₃)/168＝0.31/62，m(NaHCO₃)＝0.84 g，

m(Na₂CO₃)＝5.00－0.84＝4.16 g。

1．Dm＝18.4－16.6＝1.8 g，恰好完全反應時：NaHCO₃+NaOH¾®Na₂CO₃+H₂O，

x/124＝1.8/18，x＝12.4 < 18.4，即NaOH過量。m(NaOH)_過量＝18.4－12.4＝6.0 g；

m(NaOH)_反應＝40×1.8/18＝4.0 g；故NaOH%＝(4+6)/18.4＝54.3%。

9．x mol FeCl₃，y mol CuCl₂。Dm_減＝56/2＝28，Dm_增＝64－56＝8。

xDm_減＝y(tǒng)Dm_增，x/y＝Dm_增/Dm_減＝8/28＝2/7。

和量法巧解

8．Dm＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；K%＝1.56/3.87＝40.3%。