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B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:

  A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

  B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:

  A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

  B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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已知反應(yīng)：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

 

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已知反應(yīng)： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（  ）
A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B．反應(yīng)①放出的熱量為221kJ
C．稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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            20081210
               （4）9．5
               （Ⅱ）（1）ABCD
               （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
            23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
            ②約為53/42（2分）
            ③不正確（1分）
               （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
            24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
               （2）0.056mol?L―1（3分）
               （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
            設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
            （4分）
            解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
            故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
            25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
               （2）1/3≤x≤12（3分）
               （3）n=mcl－3x/27（4分）