題目列表(包括答案和解析)
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋和結論 |
| （1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中． | 反應后形成紅色溶液． | |
| （2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液 |
試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深 |
增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動 增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動 |
| （3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液 |
試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深 |
增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動 增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動 |
| （4）比較上述三支試管的顏色． | 加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深 加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深 |
增大任何一種反應物 的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動 增大任何一種反應物 的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動 |
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）圖中A表示 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。
（2）合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應速率v（H2）為0.15 mol·L—1·min—1，則v（NH3）= mol·L—1·min—1
（3）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）圖中A表示 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。
（2）合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應速率v（H2）為0.15mol·L—1·min—1，則v（NH3）= mol·L—1·min—1
（3）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）圖中A表示 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。
（2）合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應速率v（H2）為0.15
mol·L—1·min—1，則v（NH3）= mol·L—1·min—1
（3）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。
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