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重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為．
有關的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+20₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1.47321kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

0₂（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol^-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數(shù)K=O.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，每次用1.0L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，射飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是．
（5）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體．某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠．其中脫硝采用催化還原法，C0（NH₂）₂ （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO（NH₂）₂反應時失去6mol電子，請寫出尿素與二氧化氮反應的化學方程式．

（2013?安徽）某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗 編號	初始 pH	廢水樣品 體積/mL	草酸溶液 體積/mL	蒸餾水 體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20 20	20 20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化為     （填化學式）．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明；實驗①中0～t₁時間段反應速率v（Cr³⁺）=mol?L^-1?min^-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe²⁺起催化作用；
假設二：；
假設三：；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預期實驗結(jié)果和結(jié)論