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納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。

(3) 若④在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂

(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。

(3) 若④在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂

(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

a. O₂→2O　　　b. O＋H₂O→2OH　　　c. OH＋OH→H₂O₂

(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(4) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

 (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                         。

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱是__。

(2) ③中反應的化學方程式是____________________________________________。

(3) 若④在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂。

(４) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（５）. 某研究性學習小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為___ _________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　                    。