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常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu): ①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2):H-.He.Li+.Be2+, ②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2.8):N3-.O2-.F-.Ne.Na+.Mg2+.Al3+, ③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子:S2-.Cl-.Ar.K+.Ca2+, ④核外電子總數(shù)為10的粒子: 陽(yáng)離子:Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H3O+, 陰離子:N3-.O2-.F-.OH-.NH2-, 分子:Ne.HF.H2O.NH3.CH4 ⑤核外電子總數(shù)為18的粒子: 陽(yáng)離子:K+.Ca 2+, 陰離子:P3-.S2-.HS-.Cl-, 分子:Ar.HCl.H2S.PH3.SiH4.F2.H2O2.C2H6.CH3OH.N2H4. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?日照二模）氨化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水晶FeCl3易升華．工業(yè)上制備無(wú)水的FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是
c
c
（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
，膠體粒子的直徑一般不超過(guò)
100nm
100nm
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的過(guò)程中，需先加入
鹽酸
鹽酸
且保持過(guò)量，然后進(jìn)行的操作依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
．
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：
Fe3+_Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+
則電池放電時(shí)，Cl-將移向
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
Cr3++e-═Cr2+
Cr3++e-═Cr2+
．

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氨化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水晶易升華。工業(yè)上制備無(wú)水的的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是      （填字母編號(hào)）。

     a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液

（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ，膠體粒子的直徑一般不超過(guò)         。

（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過(guò)程中，需先加入       且保持過(guò)量，然后進(jìn)行的操作依次為           、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為         。

（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，則電池放電時(shí)，Cl-將移向       極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為     。

 

 

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