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溶解度【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測(cè)定是通過(guò)絕熱測(cè)溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過(guò)測(cè)量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。
例如：1mol KNO₃溶于200mL H₂O的溶解過(guò)程的溶解熱的測(cè)定方法如下：
①組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)，裝置如下圖自組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)裝置（1溫度計(jì)、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺(tái)）。
②準(zhǔn)確稱量5. 62g KNO₃（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm^-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動(dòng)電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計(jì)蓋子將稱好的5. 62g KNO₃迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問(wèn)題：

(1)您認(rèn)為該測(cè)量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？____，但為何要保持一定的速率，過(guò)快對(duì)所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO₃溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)^-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO₃的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=___
(4)即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測(cè)得溶解熱與實(shí)際溶解熱是否存在差異？原因是____。

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Ag₂SO₄溶解度較小，25℃時(shí)，每100 g水僅溶解0.836 g．

　�。�1）25℃時(shí)，在燒杯中加入6.24 g Ag₂SO₄固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，計(jì)算溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度．