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(1)配平下列離子方程式: I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO+ 在反應(yīng)中.若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8.則x= . (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8.溶液會發(fā)生如下反應(yīng): Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是 . 若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng).則消耗氧化劑物質(zhì)的量為 mol. (3)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳.當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時.除有高錳酸鉀.硫酸鉀.硫酸生成外.其他的生成物還有 . (4)將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱.固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?發(fā)生如下反應(yīng): NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4- Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目, ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)配平下列離子反應(yīng)方程式：

______Fe(OH)3+______ClO-+_______OH-*______+_____Cl-+_______H2O

(2)已知有0.03 mol Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.4×1022個電子，則n=_________，中鐵元素的化合價為_________。

(3)根據(jù)(1)(2)推測，能和下列_________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。

A.KMnO4            B.SO2           C.H2S           D.O2

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(1)配平下列離子反應(yīng)方程式：

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O

(2)已知有3.21 g　Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.4×1022個電子，則n＝________，F(xiàn)eO4n－中鐵元素的化合價為________．

(3)根據(jù)(1)、(2)推測，F(xiàn)eO4n－能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)．

A．KMnO4　B．SO2　C．H2S　D．O2

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(1)配平下列離子反應(yīng)方程式

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－→________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O

(2)已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n＝________，F(xiàn)eO4n－中鐵元素的化合價為________．

(3)根據(jù)前面的知識，推測FeO4n－能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)．

A、KMnO4
B、SO2
C、H2S
D、O2
　

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（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學(xué)式）
③加入的過量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學(xué)式）
④加入過量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
．

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請回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O．
（2）已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=
 
；若有3mol Cl-生成，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）根據(jù)以上知識，推測Fe
O
n-
4
能和下列
 
（填字母）反應(yīng)．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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