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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關實驗：

⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式                

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl₂溶液       C．銀粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO₂的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O₂),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                           。

(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應的計算式。

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卡上相應圖中把導管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________（填寫字母編號）。

A.鐵粉            B.BaCl₂溶液           C.銀粉            D.Na₂CO₃溶液

（3）請設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)。

例某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關實驗：

⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl₂溶液       C．銀粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲同學設計方案是：

先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO₂的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O₂),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設計的方案是：

在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                                      。

(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應的計算式。

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號)。

A.鐵粉                            B.BaCl₂溶液

C.銀粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液中，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學生沒計的方案是：向反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請再設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)________________________________________________________。