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考查由性質(zhì)或結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì): 例4:四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.氫根據(jù)信息回答下列問題. 元素 A B C D 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體.加熱易熔化.單質(zhì)在空氣中燃燒.發(fā)出明亮的藍紫色火焰. 單質(zhì)常溫.常壓下是氣體.能溶于水.原子的M層有1個未成對的p電子 單質(zhì)質(zhì)軟.銀白色固體.導電性強.單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰. 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù). 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體.具有很高的熔.沸點. ⑴B元素在周期表中的位置 .寫出A原子的電子排布式 . ⑵寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式 .A與C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7(填“大于 .“等于 或“小于 ). ⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度 .其理由是 . ⑷A.B兩元素非金屬性較強的是 .寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實 . 解析:根據(jù)題干提供的物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)可進行推斷.元素A.由“單質(zhì)在空氣中燃燒.發(fā)出明亮的藍紫色火焰 可直接確定為硫元素.元素B.“原子的M層有1個未成對的p電子 則可能為[Ne]3s23p1或[Ne]3s23p4.又“單質(zhì)常溫.常壓下是氣體.能溶于水 .則應為Cl.元素C.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì).“銀白色.焰色為黃色 .則肯定為Na,元素D.“原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) .則可能為1s22s22p2或是1s22s22p62s22p2.它們可以分別形成金剛石和晶體硅.且熔.沸點均很高.則均符合題意.能準確推斷上述元素后.問題的回答并可順利解決. 答案:⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶體(或 小 CO2是分子晶體)⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

四種短周期主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，有關推斷錯誤的是（　　）
元素編號 相關信息
X  原子核外共有3對成對電子
Y  原子最外層電子排布式為nsmnpm+2
Z  屬第三周期原子半徑最大的元素
W  單質(zhì)是銀白色固體，易導電，常溫下不易溶于濃硫酸
A、X的氫化物的沸點屬同族元素氫化物中最高
B、離子半徑由小到大的順序為 X＜W＜Y＜Z
C、X與Z形成的化合物中可能含有共價鍵
D、Y的最高價氧化物的水化物可與由其他三元素組成物質(zhì)的溶液反應生成沉淀

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X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 形成的簡單陽離子核外無電子
Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T 同周期元素中形成的簡單陽離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�

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X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 形成的簡單陽離子核外無電子
Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�

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A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
 （填化學式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學式）
（2）寫出D2B與甲反應所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
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甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為
 
．
（3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式
 
；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學方程式解釋為：
 
．

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