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（8分）450K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol^-1•K^-1。

甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保

持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建

立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)     K (乙)   _  K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。

(2)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _  α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡_________移動(dòng)。（填“正向”、“逆向” 或“不”）

(4)通過(guò)計(jì)算確定500⁰C時(shí)正反應(yīng)  ____   （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與             有關(guān)；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH—O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示。認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中反應(yīng)是            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=                    kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)+O₂(g) = H₂O(g)  △H=-241.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能為                  。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是                           。

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)        （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=          （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能          ，因此反應(yīng)速率          ，你認(rèn)為最可能的原因是：                               。

（3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：___________               _________

（16分）以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下    自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；        ⅣCO物質(zhì)的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)   

D．再充入1molCO₂和3molH₂

②在溫度T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(H₂) =2.4 mol；其它條件不變，在溫度T₂時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO₂) =0.82 mol，則T₂    T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫(xiě)出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：