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(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊的學(xué)生實驗一中設(shè)計了CuO對KClO₃分解的催化作用的實驗，某化學(xué)興趣小組對此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO₂對KClO₃分解的催化性能。

實驗裝置：

圖4-3

實驗記錄：

問題與討論

①這里的待測數(shù)據(jù)是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實驗開始時，是先把導(dǎo)管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實驗時間到后，應(yīng)如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應(yīng)：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。學(xué)生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H₂O2與酸化的KMnO₄溶液混合后，開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測定溶液的溫度基本沒變，該學(xué)生經(jīng)過思考認為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設(shè)計了以下對比實驗：

①空白實驗                         ②起始時加入少量K₂SO₄固體

③起始時加少量______________       ④起始加入少量水

實驗結(jié)果：起始反應(yīng)速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實驗①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L^-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO₃溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH₃的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH₃)_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。