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15．如圖所示.將過氧化氫溶液滴到裝有二氧化錳的廣口瓶中.下列現(xiàn)象正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的反應來制取氧氣，所用的裝置如圖所示：
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（1）帶標號的儀器名稱是①______，②______．
（2）注射器中應放入的物質是______，錐形瓶中應放入的物質是______．
（3）在制取氧氣時，某同學觀察到錐形瓶內開始產生大量氣泡時，便立即用B裝置收集氧氣，收集滿后，該同學用帶火星的木條伸入該集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均沒有發(fā)現(xiàn)木條復燃，其原因是______，改進方法是______．
（4）實驗中該同學發(fā)現(xiàn)裝置A中反應太劇烈，他認為這是反應速度太快的原因，據(jù)此你認為在實驗過程中的安全注意事項是（填序號）______．
①控制液體的滴加速度；②用體積較小的錐形瓶； ③加熱反應物．
（5）反應后將錐形瓶內混合物分離的方法是______．

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實驗室用過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的反應來制取氧氣，所用的裝置如圖所示：
（1）帶標號的儀器名稱是①______，②______．
（2）注射器中應放入的物質是______，錐形瓶中應放入的物質是______．
（3）在制取氧氣時，某同學觀察到錐形瓶內開始產生大量氣泡時，便立即用B裝置收集氧氣，收集滿后，該同學用帶火星的木條伸入該集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均沒有發(fā)現(xiàn)木條復燃，其原因是______，改進方法是______．
（4）實驗中該同學發(fā)現(xiàn)裝置A中反應太劇烈，他認為這是反應速度太快的原因，據(jù)此你認為在實驗過程中的安全注意事項是（填序號）______．
①控制液體的滴加速度；②用體積較小的錐形瓶； ③加熱反應物．
（5）反應后將錐形瓶內混合物分離的方法是______．

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（2013?赤峰）二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現(xiàn)象，某同學設計了如右圖所示的實驗裝置（A、B是氣球）．
（1）若該裝置氣密性良好，則將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到什么現(xiàn)象？試解釋產生此現(xiàn)象的原因．
（2）氯氣（C12）是一種有刺激性氣味，有毒的氣體，氯氣可與水反應：C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若將錐形瓶中的CO2氣體換成氯氣，也可產生上述現(xiàn)象．試寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式
C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
．
（3）若想使裝置中產生的現(xiàn)象與（1）中的現(xiàn)象相反，則膠頭滴管和錐形瓶中應分別裝入什么藥品（寫出一組即可）
過氧化氫溶液和二氧化錳
過氧化氫溶液和二氧化錳
．

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為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中提供的試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______．
（5）催化劑是化學反應前后______ 均未改變的一類化學物質．
（6）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為______更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

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28、某實驗小組欲用10克膽礬制取氧化銅并證明氧化銅能加快H2O2的分解．
Ⅰ．請你完成他們制取氧化銅的實驗步驟．
（1）稱取10克膽礬，將其放入小燒杯中，再
加適量的水使其全部溶解
．
（2）向步驟（1）中的燒杯內滴加
氫氧化鈉或氫氧化鉀
溶液，直至產生大量的沉淀．
（3）檢驗硫酸銅是否被作用完全，操作方法是
靜置后，取上層清液少量于試管中，滴加氫氧化鈉（或氫氧化鉀）溶液，若沒有藍色沉淀生成，說明完全反應．

若有藍色沉淀生成，說明沒完全反應
．
（4）將步驟（2）所得的混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏趸~．
（5）再將步驟（4）所得混合物過濾、洗滌、烘干后研細；驗證是否洗凈沉淀中硫酸根離子的方法是
取洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明洗滌液中含有硫酸根離子．若沒有白色沉淀，說明沒有硫酸根離

子
．
Ⅱ．小明設計了如圖實驗裝置來證明氧化銅能加快雙氧水（濃度約7%）的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

（1）從設計裝置來看，有一個明顯的缺陷，你認為如何糾正
把長頸漏斗改成分液漏斗
．
（2）從設計原理看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是指
相同時間內收集到的氧氣的體積數(shù)
．
（3）實驗時氣體收集在圖Ⅱ的球型漏斗中．若要保證讀取的氣體體積沒有誤差，在讀數(shù)前應進行的操作是
上下移動量氣管使球型漏斗液面與量氣管液面相平
．若要檢驗產生的氣體是氧氣，應打開單孔橡皮塞，
用帶火星的木條放在球星漏斗口處，木條復燃，說明是氧氣
．
（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：a．證明CuO的化學性質沒有改變；b．
證明氧化銅的質量在反應前后沒變
．
Ⅲ．為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是
取樣品少量于試管中，滴加稀硫酸振蕩，能完全溶解并且溶液變成藍色，說明是氧化銅
．

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