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8．化學反應中.還原劑是A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學改進的CO還原Fe2O3的實驗裝置如圖所示．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①　　，②　　．

（2）若先給Fe2O3加熱再通入CO，可能產生的后果是　　，其原因是　一　．

（3）寫出A中反應的化學方程式　　．

（4）根據B裝置中產生的現象，可判斷反應是否開始發(fā)生，則B中的試劑是　　．

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某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖”所示．
（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產生的后果是
發(fā)生爆炸
發(fā)生爆炸
．
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）B裝置中產生的現象可判斷反應是否開始，則B中試劑是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
．
（4）C裝置的作用是
收集未反應的一氧化碳，防止污染環(huán)境
收集未反應的一氧化碳，防止污染環(huán)境
．
（5）C裝置收集的方法是
排水法
排水法
，收集到C瓶中的氣體應如何處理？
可以用作燃料，也可以用作一氧化碳的性質實驗
可以用作燃料，也可以用作一氧化碳的性質實驗
．

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下列有關化學反應的說法正確的是（ ）
A．所有化學反應都會釋放出熱量，只是或多或少
B．發(fā)生化學反應后，物質中元素的化合價一定會發(fā)生改變
C．用一氧化碳還原氧化鐵，反應物的化學計量數之比：υ（CO）：υ（Fe2O3）=3：1
D．化學反應中添加合適的催化劑后，反應速率和生成物質量都會有明顯的增加

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圖1甲圖是利用一氧化碳與氧化鐵反應裝置示意圖，圖1乙是高爐煉鐵示意圖．請回答下列問題：（A處為澄清石灰水）

（1）甲圖實驗過程中，先要進行的是
Ⅱ
Ⅱ
（填Ⅰ或Ⅱ）．Ⅰ：加熱Ⅱ：通入CO
（2）甲圖中硬質玻璃管里發(fā)生反應的現象是
紅色固體變成黑色
紅色固體變成黑色
，觀察到A處出現的現象是
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
，其中發(fā)生的化學反應方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20
．
（3）甲圖中實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是
點燃一氧化碳，防止污染空氣
點燃一氧化碳，防止污染空氣
；其中發(fā)生的化學反應方程式是
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
．
（4）乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是
①提供熱量、產生高溫；②生成還原劑CO
①提供熱量、產生高溫；②生成還原劑CO
．
（5）為什么乙圖中出鐵口低于爐渣出口？
生鐵密度大于爐渣密度
生鐵密度大于爐渣密度
．
（6）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
某同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用圖2所示裝置以合理的操作步驟測定（氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體）．
①實驗中持續(xù)通入干燥氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是
排凈空氣，防止干擾實驗的測定
排凈空氣，防止干擾實驗的測定
．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
不需要，因為實驗中要持續(xù)通入氮氣
不需要，因為實驗中要持續(xù)通入氮氣
．
（7）試計算：我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t 含氧化鐵80% 的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵的質量是多少？（保留一位小數）

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氫氣是密度最小的無色氣體，被認為是最清潔的燃料，除了具有可燃性，氫氣還能奪取金屬氧化物中的氧，使其還原為金屬，如CuO+H2═Cu+H2O．李明同學根據氫氣的還原性，在實驗室用如圖所示裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量，C裝置的硬質玻璃管中的固體物質是干燥的赤鐵礦粉（雜質不和氫氣發(fā)生反應），旋鈕a可以控制氫氣的產生與停止．
查閱資料：無水氯化鈣呈中性，可以吸收水，做干燥劑．
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設計實驗：（1）連接好裝置，在添加藥品之前檢查整套裝置的氣密性．
（2）為了安全，在點燃C處酒精燈之前，必須驗純．
（3）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
 
，裝置B中的無水氯化鈣所起的作用是
 
．
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃C處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（5）若赤鐵礦粉的質量為20g，完全反應后，U型管D的質量增加了5.4g．赤鐵礦粉中Fe2O3的質量分數為
 
．
反思與評價：U型管D右邊連接干燥管E的目的是
 
，若無干燥管E，測得Fe2O3的質量將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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