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（2）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　▲ 　

（1）寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式     ▲    

為438.5 kJ?mol^－1。

氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ?mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能

結(jié)構(gòu)式如右圖。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ?mol^－1，NO₂中

27．(15分)氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的

反應(yīng)①：____▲______。     反應(yīng)③：_____▲_____。

（4）寫出反應(yīng)①、③的離子方程式：

  反應(yīng)②的陽極反應(yīng)式:     ▲     。