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6.6

5.24

（2）       步驟2加2mL蒸餾水的目的是_________

（3）       步驟1加熱的目的是________________

Ⅱ、（10分）課外活動(dòng)小組的三名同學(xué)甲、乙、丙用右圖裝置探究不同催化劑（CuO、MnO₂、Fe₂O₃）對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。

查閱資料：催化劑密度見下表

催化劑

Fe₂O₃

CuO

MnO₂

密度g/cm³

根據(jù)上圖回答下列問題

（1）       步驟4的操作叫______________

28、(本題16分)

Ⅰ、（8分）將20g硝酸鈉和17g氯化鉀投入到盛有35mL蒸餾水的100mL的燒杯中，通過加熱、攪拌、濃縮、過濾來制備硝酸鉀晶體。制備過程如下：

圖1（水碳比為3）            圖2（水碳比為3）              圖3（800℃）

(1)判斷反應(yīng)的△H和△S，再椐此判斷該反應(yīng)自發(fā)的條件是_________

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。

（3）升高溫度，平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K__________。

（4）圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t₁_____t₂（選填>、=或<）；在圖3中畫出壓強(qiáng)為2  MPa時(shí)，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是____________________________。

（6）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行并達(dá)到平衡時(shí)，新平衡時(shí)的標(biāo)志是____________

（此題多選為0分）

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H₂O(g)減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 

②CO、H₂O(g)、CH₄、H₂的濃度都相等 

③CO、H₂O(g)、CH₄、H₂的濃度都不再發(fā)生變化  

④正、逆反應(yīng)速率都為零

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

27、（14分）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H₂。

（2）A、B、D可以形成兩種18電子分子，兩分子發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（3）用A和B的單質(zhì)可以制成原電池，電解液為濃KOH溶液，用多孔的鉑電極浸入KOH溶液中，分別向兩根多孔鉑電極通入A和B兩種氣體，通入A的單質(zhì)的電極為________極，電極反應(yīng)式為_________________。

（4）右圖為工業(yè)電解食鹽水裝置的示意圖， B口加入的物質(zhì)是________，電解食鹽水的離子方程式為_________________。

26、（14分）A、B、C、D、E是5種短周期中的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這五種元素的單質(zhì)中有三種為氣體，2種為固體。

（1）A和B組成的化合物比A和D組成化合物的沸點(diǎn)高，原因是_______________。