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10．某金屬元素的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為a，相同價(jià)態(tài)硫酸鹽的相對(duì)質(zhì)量為b，則該元素的化合價(jià)數(shù)值是                                                       (     )

占34.5%，則B的化學(xué)式為                                           (     )

A．X₂Y        B.XY            C.XY₃                D.X₃Y

9．X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學(xué)式為XY₂，其中X占44.1%，B中X

8．已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物A_mB_n，且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為   (     )

A．a(chǎn)+8-m-n      B．.a+16-m-n     C．a(chǎn)-8-(m+n)      D．a(chǎn)-m-n                  

7．某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2∶1，其氫化物與最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8∶15，則該非金屬元素的原子序數(shù)為                                                      （    ）

A．15           B．14            C．9           D．7

C．7.0 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

6． ³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是                         （    ）

A．³⁵Cl原子所含核外電子數(shù)為18

5．下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是 （    ）

A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)                    B．氯化氫溶于水

C．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH₄Cl固體          D．稀硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)

C．四氯化碳的電子式：        D．N₂的結(jié)構(gòu)式： :N≡N: