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<c(CH₃COO^―)

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的溶液和CH₃COONa溶液中，溶液中c()

C．濃度分別為0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^―離子濃度前者是后者的10倍

B．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^―)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^―)=c(HCO₃^―)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

13．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO₃NO₂＋SO₂

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．恒溫下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?img border=0 src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/docfiles/down/test/down/29ed6673669e5349b06fa4b483faafca.zip/72010/浙江省寧波市2009屆高三四月模擬考試?yán)砭C卷.files/image007.jpg" alt="學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)" >