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（1）．若A是由短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)；D由短周期元素組成，既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸,則D的化學(xué)式為 ▲ 。

（2）．若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式為 ▲ ；將等物質(zhì)的量的C與A通入NaOH溶液無氣體剩余，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲。

（3）．若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子；D不溶于稀硝酸。A與B反應(yīng)的離子方程式是 ▲ 。

17.(8分)A、B、C、D是中學(xué)常見的純凈物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答有關(guān)問題：

(1)．設(shè)計(jì)裝置A的目的是 ▲ ；

為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是 ▲ 。

(2)．在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是 ▲ ；B中反應(yīng)的離子方程式為： ▲ 。

(3)．裝置E和F的作用是 ▲ ；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是 ▲ 。

(4)．裝置D的作用是 ▲ 。

16.(10分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

（3）．現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，用離子方程式表示該純堿溶液呈堿性的原因: ▲ 。為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案 ▲ 。

15.(10分)（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 ▲ （填序號）

A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO₂的漂白性

B．構(gòu)成右圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K⁺向左池移動

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

D．配制10％的ZnSO₄溶液時(shí)，可將l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO₄^2-

F. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高。

（2）．配制90mL 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液,需稱取 ▲ g Na₂CO₃固體,簡述用托盤天平稱取該質(zhì)量Na₂CO₃的操作步驟（天平已調(diào)平） ▲ 。

14．工業(yè)上可用下列反應(yīng)來制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g) 反應(yīng)②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(純硅)+3HCl(g)

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素?zé)o損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為60%，反應(yīng)②中H₂的利用率為80%。則下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl 和H₂的體積比為

A. 4 ┱1 B. 8┱1 C. 2┱3 D. 3┱5

第II卷（非選擇題共72分）

A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng) B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N₂

C．A一定是金屬元素 D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe

13．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是

D．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^-)＝0.99×10^-⁶ mol?L^-1

同步練習(xí)冊答案

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