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17、（1）Fe³⁺+3OH^―= Fe(OH)₃↓ （1分），MgCO₃ +2OH^―= Mg (OH) ₂+CO₃^2―（1分）；

（3）Na₂FeO₂ + Na₂Fe₂O₄ +2H₂O  Fe₃O₄ + 4NaOH

（4）太大；（每空2分）

16、（1）4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

（2）6FeO₂^2― + NO₂^― + 5H₂O = 3Fe₂O₄^2― + NH₃ ­ + 7OH^―

    2FeO₂^2― + Cl₂  + 8H⁺  = 2 Fe³⁺ + 2Cl^― + 4H₂O

15、（1）2Cu²⁺ + 4HCO₃^― = Cu (OH)₂?CuCO₃ ↓ +3CO₂ ­ + H₂O

   （2）洗滌 ； 出現(xiàn)黑色物質(zhì)

   （3）防止甲酸銅晶體結(jié)晶而損失 ；除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失（每空2分）

江蘇省鹽城中學2009屆高三化學月考答案（2008.12）

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3

4

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6

7

8

D

D

B

A

D

A

B

C

9

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11

12

13

14

AC

B

AC

BD

C

AD

            A                B                  C                  D

   （簡單立方）       （鉀型）           （鎂型）            （銅型）

請判斷下列四種金屬晶體分別對應的堆積模型：

Po               Fe                 Zn                 Ag          

                               A                                   B

（3）甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是                                        。請寫出一種與甲、乙兩分子中的中心原子相互結(jié)合形成的三原子分子互為等電子體的離子的化學式              。

（4）下圖是常見金屬晶體的四種堆積模型：

21、（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況。M元素位于周期表的第     族。

（2）圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖像。不同同學對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是         （填“a”或“b”），理由是     

                                                                          。

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（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是               。

   A、v(NO₂)_正＝v(O₂)_逆                 B、容器內(nèi)壓強保持不變

C、v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                 D、容器內(nèi)氣體顏色不變

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是          。

A、適當升高溫度                   B、縮小反應容器的體積

C、增大O₂的濃度                  D、選擇高效催化劑

（3）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K。

（4）將上述反應進行到4s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO₂全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，計算還需通入的O₂的體積（折算成標準狀況）。

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