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17．（6分） (1) <（2分）   =  （2分）；(2)< （2分）

22．（8分）黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取1.000 g樣品在空氣中充分煅燒，將生成的SO₂氣體與KMnO₄濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀酸性溶液25.00 mL恰好完全反應(yīng)，此時高錳酸鉀被還原為Mn²⁺。

⑴寫出SO₂與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                            

                               。

⑵樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))                 。

⑶煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為                 L，

能制得98%硫酸_________kg。

長郡中學(xué)2009屆高三第四次月考化學(xué)試卷答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

D

D

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

A

D

A

B

若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中          （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                  

                           。

反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為               mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO₂體積為          mL。

（2）測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用          裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是                                                        。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是                              （填各導(dǎo)管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置                  （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量

21．（14分）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

20．（12分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請?zhí)羁眨?/p>

（1）X與Y組成一種有特殊臭味的氣體，已知該氣體與氧氣按物質(zhì)的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（2）若W的單質(zhì)是有毒氣體，則它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

                                                                       ；

由Z和Y可構(gòu)成具有漂白作用的化合物，其電子式為                    。

（3）若W的單質(zhì)為黃色固體，且W與X可形成化合物XW₂。

           ①XW₂為 結(jié)構(gòu)式為                 ；

②Z的單質(zhì)在XY₂氣體中燃燒的現(xiàn)象為                                    。

（4）若W的一種單質(zhì)分子為正四面體結(jié)構(gòu)，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實驗室里少量該單質(zhì)應(yīng)保存在                   中。

19．（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，請回答下列問題：

⑴四種溶液中由水電離出的OH^―濃度由大到小的順序是（填序號）                  

                      。

⑵四種溶液中pH由小到大的順序是（填序號）                                 。

⑶將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　         　　

　　　　     　　。

⑷已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃時pH＝11的NaOH溶液50mL與          mL與該溫度下pH=1的鹽酸溶液反應(yīng)后，溶液恰好呈中性。

⑶若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                個。