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   （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

20．今有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2―、SO₄^2―，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

   D．閉合K時(shí),當(dāng)有0.1 mol 通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

   C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為

 B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為

A．閉合K時(shí)，從右到左通過(guò)離子交換膜   

19．圖3裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過(guò)。已知充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法正確的是(      )

A             B        C            D  

18.在25⁰C時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa₂SO_4.10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(      )

C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積