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23．（11分）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

    下面是某些短周期元素的x值；

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

22．（10分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

   （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式                            。

   （2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：

                 。裝置C的作用是                                  。

   （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是         。

   （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為       。（選填標號）

              A．有白色沉淀生成                          B．無現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

   （5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產生，此時B中的現(xiàn)象是        ，B的作用是             。

   （1）上圖中A名稱為     或       ，B的電子式       ，D的空間構型為        ，G的顏色            。

   （2）反應①的化學方程式為                           。

   （3）反應D~F中每生成1g液態(tài)C需吸收akJ的熱量，則D~F的熱化學方程式為：

                                     。

21．（10分）下圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，其中B、D為無色氣體。

       D．t₅~t₆階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)        B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol

       C．B的起始的物質的量為0.02mol

       A．若t₁等于15s，生成物C在t₀~t₁時間段的平均反應速率為0.04mol/(L?s)

       B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應溫度

20．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀~t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t₃~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是              （    ）

       C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol?L^-1

       D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol