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24．（8分）A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：

23．（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

   （1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是             （選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是             （填離子符號）。

   （2）元素C在元素周期表中的位置是             。

   （3）E元素的名稱是             。

   （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是              mol。

   （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

22．（8分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

    NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O

  KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

   （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                           

   （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了             、             性質(zhì)。

21．（6分）銨鹽受熱分解的過程，就是銨離子（NH₄⁺）把質(zhì)子（H⁺）轉(zhuǎn)移給酸根的過程，對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷其穩(wěn)定性。試比較NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I的穩(wěn)定性，它們的熱穩(wěn)定性順序是             ；理由是             。

    D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

第Ⅱ卷（選擇題 共45分）

    A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9.5g

    B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1

    C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1

20．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是                     （    ）

19．如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）

                                                                        （    ）

    A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

    B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

    C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，

A端高，B端低

    D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，

A端低，B端高

18．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是               （    ）

    A．由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

    B．X^2-的還原性一定大于Y^-

    C．X，Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一事實上大于H_nY