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其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是                   ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是                   ；

（3）該制法的副產(chǎn)品為                  （填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是         。       A．鹽酸       B．氨水

（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加                。

（5）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂SO₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－（無色）】

①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是                             ；

②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       (用字母表示)；

③ 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                                 。

六、（本題共20分）

27、純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。

已知：① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應(yīng)：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂

2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         ；

（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量。實(shí)驗(yàn)時使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是_____________________________________，A中的藥品是             ；

（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時首先應(yīng)該進(jìn)行的操作_______________________________________；

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中不能持續(xù)加熱的理由是                            ；

（5）C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是                  ；

（6）若用a g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時得到b g 三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為________________；

（7）為了減輕實(shí)驗(yàn)對環(huán)境的污染，請你設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，用簡要文字回答：_______________________________________________________。

試回答：

26、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                         。

五、（本題共24分）

25、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                                

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

C．使用高效催化劑                            D．升高溫度

(5)如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化

曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時

N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

(1)計(jì)算20s―40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為             mol/L.

(1)計(jì)算20s―40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為           mol/L^.S；

(2)計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （請注明單位）；

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)               ；

(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)             

A．增大N₂O₄的起始濃度                      B．向混合氣體中通入NO₂

24、在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄       2NO₂，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：