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1.D  2.B  3.C  4.C  5.D  6.B  7.B  8.C  9.D  10.D

26．(4分)在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：    N₂＋3H₂2NH₃   起始時充入的N₂和H₂的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量是2.4 mol，已知容器容積為5.0 L，試求：

(1)H₂的轉(zhuǎn)化率．

(2)平衡時混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)．

高二答案：

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留4位小數(shù)）：

C（NaOH）＝

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面

如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)

為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積

為______________mL。

25．（7分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手

搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________________。

直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即到達(dá)滴定終點。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

③反應(yīng)2NO₂(g)   N₂O₄(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系

K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時采取的措施是            （填序號）。

A．加入催化劑   B．縮小容器體積  C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是     .

②反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)=                。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是        ；

a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是      。

（2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=        mol?L^-1?min^-1。

24．（7分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

23．（10分）在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）      極發(fā)生氧化反應(yīng)（填陰，陽），電極反應(yīng)式為                           。

（2）      極發(fā)生還原反應(yīng)（填陰，陽），電極反應(yīng)式為                          。

（3）有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是      L ，溶液的pH是       。反應(yīng)速率v（Cu²⁺）：v（O₂）==               

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解5 min后兩銅片的質(zhì)量相差      g ，電解液的pH       （填“變小”、“變大”或“不變”）