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 0  21431  21439  21445  21449  21455  21457  21461  21467  21469  21475  21481  21485  21487  21491  21497  21499  21505  21509  21511  21515  21517  21521  21523  21525  21526  21527  21529  21530  21531  21533  21535  21539  21541  21545  21547  21551  21557  21559  21565  21569  21571  21575  21581  21587  21589  21595  21599  21601  21607  21611  21617  21625  447090 

26．

（1）材料是___   Cu _____；Y是____AgNO3___   ____；

（2）_____正___極，電極反應(yīng)為____Ag++e-=Ag__________________________；

X電極反應(yīng)為_______Cu-2 e =Cu2+__             ___________________；

試題詳情

 25、填寫下列空白：

（1）符號：  8O   （2）第   Ⅷ   族（3）第  17   縱行（4）第  6   、  7  周期。

試題詳情

（3）取3.92g莫爾鹽晶體配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，消耗該溶液的體積為8.00mL。

①配平下列反應(yīng)式：

    Fe2+＋   MnO4－＋   H+ ―   Mn2+＋   Fe3+＋   H2O

②用     （酸式或堿式）滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是               。

 

 

                                                命題 校對 ：高三備課組

 

 

 

 

二 oo九學年 

第  一 學 期

                

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

C

B

D

B

B

D

B

C

C

   11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

C

C

D

C

B

C

A

B

B

   21

22

   23

   24

 

 

 

 

 

 

B

C

B

D

 

 

 

 

 

 

試題詳情

莫爾是一位著名分析化學家，以他命名的莫爾鹽[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化學分析中重要的試劑，常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實驗過程如下：

A中放有2g廢鐵屑（含鐵銹，其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水，再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題：

（1）請寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學方程式是：

                                                          

（2）滴加稀H2SO4時，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快，其原因是                                      。

試題詳情

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         （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           
。
         （2）t4-t5階段改變的條件為         
       ，B的起始物質(zhì)的量為             
。
       該反應(yīng)方程式可表示為                                 

      各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
      t1―t2
      t2―t3
      t3―t4
      t4―t5
      t5―t6
      K1
      K­2
      K3
      K4
      K5
      則K1=        
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
      K1   
 K2     K3     K4     K5     （用“>”、“<”或“=”連接）
        
（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同
      樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             
。
      (含a，b，c的代數(shù)式表示)
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      附加題：(本題共10分)
      

			
      
				試題詳情
			
      
		
				
      
						
      31．向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示。附圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。
      

			
      
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         （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則                 
（填“甲”或“乙”）判斷正確。
         （3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言                 
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是          
       。
      

			
      
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      8.8
      甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3―的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                 
。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度                 
（填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
         （1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則            
（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是                 
（填序號）。
      A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液  
C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
      

			
      
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