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14. LiFeP04 鋰離子動力電池是奧運會綠色能源。該電池放電時電極反應式為：

  正極FeP0₄+Li^＋+e^一＝LiFeP0₄負極Li-e^一＝Li^＋，下列說法中，正確的是

  A.充電時，反應為FeP0₄+Li＝LiFeP0₄

  B.充電時，電池上標注“＋”的電極應與外接電源的正極相連

  C.放電時，在正極上是Li^＋得電子被還原

  D.放電時，電池內部Li^＋向負極移動

  A.溫度一定時增大壓強S0₂的轉化率增大

  B.S0₂轉化為S0₃，最好采用600 ⁰C的溫度

  C.用催化劑不能增大S0₂的轉化率，但能增加反應放出的熱量

  D. S0₂尾氣可用氨水吸收

13．是硫酸工業(yè)的關鍵反應。壓強和 溫度對S0₂轉化率的影響如下表（原料氣的體積分數(shù)為：S0₂7％，O₂11％，N₂82％）。 據(jù)表分析下列有關說法，其中正確的是

  C．　　　D．大氣層中的臭氧無法再生

    下列敘述中，正確的是

  A．反應0₃＋0＝20₂　∆H　　B．0₃＋O＝20₂是放熱反應

12．氯原子對0₃分解有催化作用：

          0₃＋CI＝ClO＋0₂，∆H₁：CIO＋O＝CI＋0₂　∆H₂

  大氣臭氧層的分解反應是：0₃＋O＝20₂　∆H₂該反應的能量變化示意圖如下。

  D．標準狀況下，11．2LNH₃溶于lL水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0．5N₄

1 1．設N₄為阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

  A．46gNO₂與46gN₂0₄中所含原子總數(shù)相等，為3N；

  B．lmol Na₂O₂與足量水充分反應，轉移電子總數(shù)為2N₄

  C．32gCH₄中含有“C一H”鍵總數(shù)為2N₄

  D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量澄清石灰水：