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2.分析理解元素化合物性質(zhì)的方法規(guī)律

(1)氮元素的化學(xué)活動(dòng)性與氮分子的穩(wěn)定性

元素的性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu)。氮的原子半徑小，吸引電子的能力較強(qiáng)，故表現(xiàn)出較強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性，所以說(shuō)氮元素是一種較為活潑的非金屬元素。

氮?dú)獾姆�(wěn)定性則取決于氮分子的結(jié)構(gòu)。氮分子是由兩個(gè)氮原子共用三對(duì)電子結(jié)合而成的，氮分子中有共價(jià)三鍵(N≡N)，它的鍵能很大(946 kJ·mol^－1),當(dāng)?shù)獨(dú)鈪⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)時(shí)，必須打開(破壞)分子中的三鍵，這就需要吸收很高的能量。因此，在通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，很難跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。只有在高溫或放電條件下，氮分子獲得了足夠的能量，使氮分子中的共價(jià)鍵斷裂而形成活動(dòng)性較強(qiáng)的氮原子，才能跟氫氣、氧氣、金屬等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)由氨的分子結(jié)構(gòu)分析理解氨的性質(zhì)：NH₃分子為三角錐形，N-H鍵具有極性，決定了NH₃為極性分子，因而氨易液化(易液化的還有SO₂、Cl₂等)；氨極易溶于水，其水溶液的密度小于1；NH₃分子也極易與酸反應(yīng)生成銨鹽。

NH₃分子中氮元素呈－3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，能在一定條件下與O₂、Cl₂、CuO等反應(yīng)，被它們氧化：

4NH3+5O₂4NO+6H₂O　 2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl

2NH3+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

(3)關(guān)于硝酸性質(zhì)的分析理解方法

①?gòu)膶兕惾シ治鯤NO₃具有酸的通性。

②從硝酸中+5價(jià)氮元素去分析HNO₃具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。要注意，由于硝酸氧化性很強(qiáng)，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如Cu、Ag等反應(yīng)時(shí)，濃硝酸還原產(chǎn)物為NO₂，稀HNO₃還原產(chǎn)物為NO，(但不能認(rèn)為稀HNO₃的氧化性比濃硝酸強(qiáng))；在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化；濃硝酸和濃鹽酸體積之比為1∶3組成的混合物稱為王水，氧化性很強(qiáng)，能氧化一些不溶于硝酸的金屬，如：Pt、Au等。

③硝酸不穩(wěn)定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO₂溶于硝酸而使硝酸呈黃色。實(shí)驗(yàn)室里為防止硝酸分解，常將硝酸盛放在棕色瓶?jī)?nèi)，貯放在黑暗而且溫度低的地方。

1.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

35.答案：(1)5 mol·L^－1　 (2)15.68　 (3)16.8

解析：(1)從圖上看出：34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。

因?yàn)? mol NaOH-1 mol NH₃即n(NaOH)=n(NH₃)＝11.2 L／22.4 L·mol^－1＝0.5 mol，c(NaOH)=n/V=0.5 mol/0.100 L=5 mol·L^－1。

(2)V(NaOH)=140 mL，因?yàn)楣腆w過(guò)量，

所以V(氣)=22.4n(NaOH)=22.4×5×0.140＝15.68(L)

(3)V(NaOH)=180 mL，過(guò)量，固體51.6 g，由圖得出34.4 g/11.2 L=51.6 g/V(氣)，V(氣)=16.8 L。

●命題趨向與應(yīng)試策略

0.3　 　 0.3　　　　　　 0.3

最終剩余PCl₃　 1 mol－0.3 mol=0.7 mol，n(PCl₅)=0.3 mol。二者的物質(zhì)的量之比為0.7∶0.3=7∶3。

(2)依題意知c(H⁺)＝10^－3 mol·L^－1。設(shè)BaCl₂溶液的摩爾濃度為c，加入H₂SO₄的體積為x mL，則由反應(yīng)方程式：

BaCl₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+2HCl

　 =　　

將③代入②解得c=5.05×10^－4 mol·L^－1

34.答案：(1)7∶3　 (2)5.05×10^－4

解析：(1)依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算如下：

2P+3Cl₂=== 2PCl₃

　 =　 　

解得x=1.5(mol)　 y=1(mol)

由于Cl₂過(guò)量1.8 mol－1.5 mol=0.3 mol，所以繼續(xù)發(fā)生下面反應(yīng)：

PCl₃+Cl₂　 ===　 PCl₅

33.答案：N₂(或氮?dú)?

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O　 6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

N₂O₃+2NaOH===2NaNO₂+H₂O　 (NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O)

解析：N元素的化合價(jià)：NO中為+2，NO₂中為+4，NH₃中為－3。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物化合價(jià)應(yīng)小于+2，大于－3，只能為零價(jià)，且N₂穩(wěn)定，無(wú)毒。故第一空可解。寫方程式略。

32.答案：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O

解析：由題意NO中+2價(jià)氮作氧化劑，NH₃中－3價(jià)的氮作還原劑，NON₂，但NH₃的氧化產(chǎn)物沒(méi)給。因該反應(yīng)屬同種元素間的氧化還原反應(yīng)，所以－3價(jià)氮的氧化產(chǎn)物的化合價(jià)應(yīng)介于－3和0之間(氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài))。所以NH₃N₂。如此反應(yīng)物、生成物都已確定，即可寫出該反應(yīng)方程式。(同時(shí)要注意提高配平技能)

31.答案：(1)N₃B₃H₆　 (2)硼(B)　 氫(H)　 (3)B₂H₆

解析：(1)B=81×40%÷10.8=3

H=81×7.4%÷1=6

N=(81－3×10.8－6)÷14=3

所以G的分子式為N₃B₃H₆

(2)E含兩種元素，由E+NH₃N₃B₃H₆+2H₂①可看出E一定含硼(B)元素，另一元素也只能為H或N。由反應(yīng)①式看出反應(yīng)后H原子數(shù)＞3，故E中一定由B、H元素構(gòu)成。

(3)由反應(yīng)式①可知1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)式為

E+2NH₃===N₃B₃H₆+4H₂

設(shè)E分子式為B_xH_y，由元素守恒得x=2　 y=4+8－6=6

所以E分子式為B₂H₆

30.答案：Co(NH₃)?6Cl₃

解析：用n表示物質(zhì)的量，用m表示質(zhì)量。

n(NH₃)＝0.200 L×24.0×10^－3 mol·L^－1＝4.80×10^－3 mol

m(NH₃)＝4.8×10^－3 mol×17 g·mol^－1＝8.16×10^－2 g

n(Cl^－)=0.100 mol·L^－1×24.0×10^－3 L＝2.40×10^－3 mol

m(Cl^－)＝2.40×10^－3 mol×35.5 g·mol^－1＝8.52×10^－2 g

m(Co)=0.2140 g－8.16×10^－2 g－8.52×10^－2 g＝4.72×10^－2 g

n(Co)=4.72×10^－2 g／58.9 g·mol^－1＝8.01×10^－4 mol

所以n(Co)∶n(NH₃)∶n(Cl^－)=1∶6∶3

即化學(xué)式為Co(NH₃)₆Cl₃。

29.答案：(1)=0.60　 (2)增大

解析：由題意可知，蒸餾前后溶液質(zhì)量不變。所以

M₁+M₂=

解得：M₁∶M₂=0.60;

(2)M₁+M₂= +0.05(M₁+M₂)

解得：M₁/M₂=15/17＞0.6。?