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11．(2010·�？谀�擬)把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50mL

溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是(　　 )。

　　 A．8mol/L　　 B．4.8mol/L　　 C．3.3mol/L　　 D．16mol/L

[解析]選B。蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質(zhì)的量不變。n(NaOH)＝8mol/L×0.050L＝0.4mol，蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為：V(NaOH)＝×＝L，所以c(NaOH)＝＝4.8mol/L。

10．(2010·長(zhǎng)沙模擬)密度為rg / cm³的溶液VmL，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式不正確的是(　　 )。

　　 A．c＝　　 B．m＝　　 C．r＝　　 D．w%＝%

[解析]選D。A選項(xiàng)是由濃度定義公式得到，B選項(xiàng)可寫(xiě)成m＝VmL×rg / cm³×w%，C選項(xiàng)可表示為c＝，D選項(xiàng)應(yīng)為×100%。

1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為(　　 )。

　 A．46∶9　 　　B．32∶9　 　　C．23∶9 　　　D．16∶9

[解析]選D。生成的Q和R質(zhì)量比為：m(Q)∶m(R)＝2M(Q)∶M(R)＝(2×9)∶22＝9∶11，所以m(Q)＝m(R)＝×4.4g＝3.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m(Y)＝m(Q)+ m(R)－m(X)＝3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g，所以m(Y)∶m(Q)＝6.4g∶3.6g＝16∶9。

9．(2010·鹽城模擬)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22。在反應(yīng)X+2Y＝2Q+R中，當(dāng)

8．(2010·通州模擬)在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O₂ 　2O₃，最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是(　　 )。

　　 A．1.3g/L　　 B．1.5g/L　　 C．1.7g/L　　 D．2.0g/L

[解析]選B。ρ(O₂)＝32g·mol^－1÷22.4mol·L^－1＝1.429g·L^－1，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)＝V(O₂)·ρ(O₂)／V(混)＝1.429g·L^－1×100mL÷95mL＝1.50g·L^－1。

7．(2010·玉溪模擬)三個(gè)容積不同的密閉容器中分別充滿O₂、N₂、CH₄三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是(　　 )。

　 A．n(O₂)＞n(CH₄)＞n(N₂)　　 B．n(O₂)＞n(N₂)＞n(CH₄)

　 C．n(CH₄)＞n(N₂)＞n(O₂)　　 D．n(O₂)＝n(N₂)＝n(CH₄)

[解析]選C。根據(jù)ρ＝，因?yàn)闇囟群兔芏染�相等，所以單位體積的三種氣體的質(zhì)量也相同；由n＝，相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越小。

6．(2010·唐山模擬)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　 　　)。

　 A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對(duì)共用電子對(duì)

　 B．在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO₄完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2N_A

　 C．7.8g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

　 D．在含4mol Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

[解析]選A。A中的干擾是乙烯和丙烯中的鍵數(shù)不等，但實(shí)質(zhì)上當(dāng)兩者質(zhì)量相同時(shí)，含有的C、H原子數(shù)相同，因而共用電子對(duì)數(shù)當(dāng)然也就相同，正確；熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na⁺、HSO₄^－即陽(yáng)離子為N_A；C項(xiàng)中的氧原子個(gè)數(shù)起干擾作用，實(shí)質(zhì)上兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過(guò)氧根離子O₂^2－，即為0.1 N_A；在二氧化硅晶體中每有一個(gè)Si就形成4個(gè)硅氧鍵，所以含4molSi－O鍵時(shí)，為1mol硅原子，對(duì)應(yīng)的就為2N_A氧原子。

5．(2010·天津模擬)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　 )。

　 A．1mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，O₂不一定得到4N_A個(gè)電子

　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數(shù)均為a N_A/22.4

　 C．常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

　 D．在20℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 N_A

[解析]選B。A選項(xiàng)，當(dāng)O₂與鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)，每mol O₂只能得到2N_A個(gè)電子，A正確；B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C₆H₁₄為液態(tài)；D選項(xiàng)2.8g C₂H₄和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此氣體的分子數(shù)等于0.1 N_A。C，D正確。

4．(2010·南京模擬)固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是(　　 )。

　 A．兩種氣體單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4

　 B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

　 C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1

　 D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

[解析]選B。同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以M(C)∶M(B)＝4∶1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；又因?yàn)槿萜鞯捏w積相同，所以C的質(zhì)量是B的質(zhì)量的4倍，即A元素的質(zhì)量占其中的，B選項(xiàng)正確；因?yàn)椴恢�道A、B、C的化學(xué)式，所以無(wú)法確定反應(yīng)前后A、B的原子個(gè)數(shù)比，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，則B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．(2010·蕪湖模擬)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　 )。

　 A．所含原子數(shù)相等 　　B．氣體密度相等

　 C．氣體質(zhì)量相等　　　 D．摩爾質(zhì)量相等

[解析]選A。根據(jù)pV＝nRT＝RT，在同溫同壓時(shí)，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，和分子數(shù)也成正比，所以相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，又因?yàn)樗�給的氣體都是雙原子分子，所以所含的原子數(shù)也相等，A選項(xiàng)正確；因?yàn)橥瑴赝�容下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，N₂和O₂只有在等物質(zhì)的量混合時(shí)的平均摩爾質(zhì)量等于NO的摩爾質(zhì)量，根據(jù)＝和ρ＝＝可以判斷氣體的質(zhì)量和密度也不一定相等。