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19.(10分)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO　　 2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　;

電解液中H₂SO₄濃度將變　　　　　　　　 ；電流方向從　　　　　　　 極流向　　　　　　　　 極。當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　　　　　　　　　　　　 g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成　　　　　　　 、B電極上生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)PbO₂+2e^-+4H⁺+SOPbSO₄+2H₂O　 小　 正　 負(fù)　 48　

(2)Pb　 PbO₂　 對(duì)換

18.(12分)銀器皿日久表面會(huì)逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池進(jìn)行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失，試回答：

(1)食鹽的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為　　　　　　　　 　　　　，

原電池總反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)實(shí)際操作中，配制食鹽水時(shí)，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是　　　　 　，

這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

答案　 (1)作電解質(zhì)起導(dǎo)電作用

(2)2Al-6e^-2Al³⁺

3Ag₂S+6e^-6Ag+3S^2-

(3)2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

2Al+3Ag₂S+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂S↑+6Ag

(4)除去生成的H₂S，防止污染空氣

H₂S+NaHCO₃NaHS+H₂O+CO₂↑

17.(12分)有四個(gè)電解池，分別放入0.1 mol/L的下列四種溶液：A.CuSO₄　 B.HCl　 C.AgNO₃　 D.KI，串聯(lián)后用石墨電極電解一段時(shí)間，用序號(hào)填寫能滿足下列條件的溶液。

(1)陰極所析出的物質(zhì)，其物質(zhì)的質(zhì)量最大的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)陽(yáng)極無(wú)氣體產(chǎn)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(3)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體總量最大的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)溶液pH降低的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

答案　 (1)C　 (2)D　 (3)B　 (4)AC

16.(9分)(2009·南通調(diào)研)已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系　　　　　　 。

(3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　 。

答案　 (1)

(2)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然

(3)H₂Se(g)Se(s)+H₂(g);ΔH=-81 kJ·mol^-1

15.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2 221.5 kJ·mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B.丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高

C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，丙烷為電池的正極

D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH=-2 221.5 kJ·mol^-1

答案　 A

14.以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.8 mol　　　　　　　　　 B.10 mol　　　　　　　　　　

C.11 mol　　　　　　　　　 D.12 mol

答案　 B

13.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是　　　　　　　 (　　 )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×10²³

D.電池正極反應(yīng)式為2MnO₂+2e^-+2H₂O2MnO(OH)+2OH^-

答案　 D

12.(2008·全國(guó)理綜Ⅰ,13)電解100 mL含c(H⁺)=0.30 mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.0.10 mol/L Ag⁺　　　　　 B.0.20 mol/L Zn²⁺　　　　　　

C.0.20 mol/L Cu²⁺　　　　　 D.0.20 mol/L Pb²⁺

答案　 C

11.已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l);ΔH=-2 200 kJ·mol^-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣共5 mol，完全燃燒時(shí)放出3 847 kJ熱量，則混合氣中H₂與C₃H₈的體積比是　 (　 )

A.1∶3　　　　　　　　　　 B.3∶1　 　　　　　　　　

C.1∶4　　　　　　　　　　 D.1∶1

答案　 B

10.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)　 ②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)　 ③原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)　 ④原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

A.①②　　　　　　　　　　 B.①④　　　　　　　　　

C.②③　　　　　　　　　　 D.③④

答案　 C