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5. 下列對本文分析概括有誤的一項是(　　 )(3分)

A．作者認為真正的賢能大臣是沒有閑暇建造別館供自己享樂的。

B．馮溥任職時雖沒什么大事值得稱贊，但其修建的“萬柳堂”卻為后人留下一處美景，作者對此予以充分肯定。

C．作者認為“士”應當有自己的追求，對于身外富貴不必羨慕。

D．本文由議論引出游歷“萬柳堂”一事，因“游”而“記”，借“記”而生發(fā)感慨，敘議結(jié)合，而遣詞造句極為精工。

4. 對下列句子中加點的詞的解釋，不正確的一項是(　　 )(3分)

A．其在廷時無可訾　　　　　 　　　 　 訾：非議

B．而榜其堂曰　　　　　　　　　 　　　 榜：門上的匾

C．而累其土以成山 　　　　　　　　　　 累：堆積

D．則好游者咸為予言此地之勝　　 　　　　　　 勝：美景

2.下列推斷不符合原文意思的一項是(3分)　

A.高新技術(shù)的發(fā)展，不可避免地會帶來負效應，人類對此必須有清醒的認識�！�

B.只有提高可靠性，減少產(chǎn)品機能開發(fā)，降低公害，才能克服高新技術(shù)的負效應。

C.文中所說的“巴洛克化”指的是各類高新技術(shù)產(chǎn)品的許多機能缺乏實用價值。

D.克服高新技術(shù)發(fā)展的負效應已成為高新技術(shù)發(fā)展過程中迫切需要解決的問題。

1.從第一段看，對文中“高新技術(shù)發(fā)展的負效應”一句的理解，最準確的一項是(3分)　

A.高新技術(shù)竟然匹配不上工藝、監(jiān)控、管理系統(tǒng)，讓科學家們覺得很尷尬。　

B.高新技術(shù)發(fā)展中不可避免地產(chǎn)生各種風險事故，影響了高新技術(shù)的推廣。　

C.戰(zhàn)爭、交通事故及醫(yī)療事故的發(fā)生，高新技術(shù)具有不可推卸的責任。　

D.當今高新技術(shù)系統(tǒng)的抗御“災害”功能不夠健全使其在實施中出現(xiàn)危害。

2、巖漿晶出順序與晶格能的關(guān)系？

[投影] 巖漿：

[小結(jié)]晶格能越大，越早析出晶體。越早達到飽和，越易析出。

2、你認為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，并填表：

[投影]探究練習參考資料:

[講] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體中正負離子的半徑比(r_+／r_－)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素。

[板書]4、配位數(shù)：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。

[講]配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。

[板書]5、結(jié)構(gòu)模型：

(1) 氯化鈉晶體

［投影］

［講］由下圖氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型可得：每個Na⁺緊鄰6個Cl^-，每個Cl^-緊鄰6個Na⁺(上、下、左、右、前、后)，這6個離子構(gòu)成一個正八面體。設緊鄰的Na⁺與Cl^-間的距離為a，每個Na⁺與12個Na⁺等距離緊鄰(同層4個、上層4個、下層4個)。由均攤法可得：該晶胞中所擁有的Na+數(shù)為4個 ， Cl-數(shù)為4個，晶體中Na+數(shù)與Cl-數(shù)之比為1：1，則此晶胞中含有4個NaCl結(jié)構(gòu)單元。

[板書](2)氯化銫晶體

［講］每個Cs⁺緊鄰8個Cl^-，每個Cl^-緊鄰8個Cs⁺，這8個離子構(gòu)成一個正立方體。設緊鄰的Cs⁺與Cs⁺間的距離為a，則每個Cs⁺與6個Cs⁺等距離緊鄰(上、下、左、右、前、后)。晶體中的Cs⁺與Cl^-數(shù)之比為1：1。

［投影］

　[講] 上面兩例中每種晶體的正負離子的配位數(shù)相同，是由于正負離子電荷(絕對值)相同，于是正負離子的個數(shù)相同，結(jié)果導致正負離子配位數(shù)相等，如在NaCl中，Na⁺擴和C1^－的配位數(shù)均為6。如果正負離子的電荷不同，正負離子的個數(shù)必定不相同，結(jié)果，正負離子的配位數(shù)就不會相同。這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱電荷因素。例如，在CaF₂晶體中，Ca²⁺和F^－的電荷比(絕對值)是2：l，Ca²⁺和F^－的個數(shù)比是l：2，如圖3-29所示。Ca²⁺的配位數(shù)為8，F(xiàn)^－的配位數(shù)為4。此外，離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。

［投影］

[板書]6、影響因素：

(1) 幾何因素：晶體中正負離子的半徑比(r_+／r_－)。

［講］離子鍵無飽和性和方向性，但成鍵時因離子半徑?jīng)Q定了陰陽離子參加成鍵的數(shù)目是有限的。陰陽離子半徑比值越大，配位數(shù)就越大。

[板書](2) 電荷因素：正負離子的電荷比。

(3) 鍵性因素：離子鍵的純粹程度。

[講] 在離子晶體中，離子間存在著較強的離子鍵，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔點、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。

[板書]7、離子晶體特點：

(1) 較高的熔點和沸點，難揮發(fā)、難于壓縮。

［講］離子晶體的熔沸點，取決于構(gòu)成晶體的陰陽離子間的離子鍵的強弱，而離子鍵的強弱，又可用離子半徑衡量，通常情況下，同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。

[講]離子晶體中，由于離子鍵的強烈作用，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度，當晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導致晶體破碎。

[板書] (2) 硬而脆，無延展性

［講］離子晶體中陰陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動，同性離子相鄰而使斥力增大導致不穩(wěn)定，所以離子晶體無延展性。

［講］由于離子晶體中離子鍵作用較強，離子晶體不能自由移動，即晶體中無自由移動離子，因此，離子晶體不導電。當升高溫度時，陰陽離子獲得足夠能量克服了離子間相互作用，成為自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而導電。離子化合物溶于水時，陰陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子(或水合離子)，在外界電場作用下，陰陽離子定向移動而導電。

[板書] (3) 不導電，但熔化后或溶于水后能導電。

［講］當把離子晶體放在水中時，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使晶體中的離子克服離子間的作用而離開晶體，變成在水中自由移動的離子。

[板書](4) 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中。

［小結(jié)］化學變化過程一定發(fā)生舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程卻不一定發(fā)生化學變化。

[自學]科學視野-復雜離子的晶體

碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，如大家熟悉的碳酸鈣煅燒得到石灰(CaO)，這是由于碳酸鈣受熱，晶體中的碳酸根離子會發(fā)生分解，放出二氧化碳。實驗證明，碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同。

教　　 案

教　　 案

課題：第三章 第一節(jié) 晶體常識(2)	授課班級
課　 時
教 　 學 　 目 　 的	知識 與 技能	掌握晶體與晶胞的關(guān)系、會通過晶胞確定晶體的化學式
過程 與 方法	學會判斷晶體的化學式以及計算晶胞中所含的微粒數(shù)目的方法，提高邏輯思維能力和空間想象能力
情感 態(tài)度 價值觀	了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值，認同“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的”觀點，認識在分子等層次研究物質(zhì)的意義。
重 點	通過晶胞確定晶體的化學式
難 點	晶胞的結(jié)構(gòu)
知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設 計	二、晶胞 1、晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。 2、晶胞中原子占有率：頂點：1/8；邊心：1/4；面心：1/2；體心：1。 3、三種典型的立方晶體結(jié)構(gòu)
教學過程
教學步驟、內(nèi)容	教學方法、手段、師生活動
[投影]蜂巢、銅晶體及銅晶胞模型： [講]為了描述晶體在微觀空間里原子的排列，無須畫出千千萬萬個原子，只需在晶體微觀空間里取出一個基本單元即可。這種描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞。可用蜂巢和蜂室的關(guān)系比喻晶體和晶胞的關(guān)系。 [板書]二、晶胞 1、晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。 [講]銅晶體的排列方式：整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成；所謂“無隙”，是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙；所謂“并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 [設問]銅晶胞含有4個銅原子，為什么不是14個？ [講] 我們在觀察晶胞圖時，千萬不能忘記，晶胞只是晶體微觀空間里的一個基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。因而，晶胞的頂角原子是8個晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4個晶胞共用的，晶胞面上的原于是兩個晶胞共用的。 [投影]3-8學生探究晶胞占有原子的規(guī)律： [板書]2、晶胞中原子占有率：頂點：1/8；邊心：1/4；面心：1/2；體心：1。 ［講］非長方體形晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定的。如石墨晶胞第一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為1/3 [投影探究] 圖3-9依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子? [投影]鈉、鋅晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：(8×1/8+6×1/2)×2=8；金剛石：8×1/8+6×1/2+4=8。 [思考]上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶胞的空間構(gòu)型呈什么形狀？在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否有空隙？ [板書]3、三種典型的立方晶體結(jié)構(gòu)： ［講］(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6　　　 (2)面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8 + 6×1/2 = 4 (3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為：8×1/8 + 1 = 2 [投影小結(jié)] ［隨堂練習］ 1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞如下圖所示，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為　　　　　 ；乙晶體的化學式為　　　　　 ；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為___　　 ___。 　 2、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子? 　 3、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？ 　 　 　 4、在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體--石墨，如圖所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角為120ْ。分析圖中每個六邊形含有　　　　 個碳原子。 　 5、右圖是NaCl晶胞示意圖，晶胞中Na+和Cl¯的個數(shù)比是多少？ 6、右圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少個原子？
教學回顧：

2、可得用寶石的折光率鑒別。

2、利用晶體與非晶體的性質(zhì)差別來鑒別玻璃和寶石。寶石是晶體，具有固定的熔點和各向異性，可用硬度、熔點、折光率等性質(zhì)來鑒別寶石。

［投影］1、可觀察寶石的形狀，具有多面體的外形，實驗它的硬度，可在玻璃上劃出痕跡，初步確定它是晶體。