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14.(北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)統(tǒng)一考試) 現(xiàn)有如右圖所示的裝置，其中E為蘸有Na₂SO₄

溶液(滴加酚酞)的濾紙，濾紙兩端分別壓有A、B鉑片。R、S為電源的兩電極，K 、L為開(kāi)關(guān)，M、N為多孔石墨電極。燒杯中盛有KOH濃溶液。將C、D玻璃管裝滿KOH濃溶液后倒置于燒杯中，接通開(kāi)關(guān)K、L，通電一段時(shí)間后，C、D玻璃管中均有氣體產(chǎn)生。

請(qǐng)回答：

(1)S為　　 極， B為　　　　 極。

(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　。

N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)當(dāng)玻璃管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷開(kāi)關(guān)L(K仍接通)，在濾紙E的

中間滴一滴紫色的KMnO₄溶液，濾紙上的紫色點(diǎn)會(huì)移向　　　　 (填“A” 或“ B”) 極。

13.(09屆蚌埠二中)如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 　　　　　　　　 　，

(2)中的電極反應(yīng)：Fe：　　　　　　　　 　　　　　 　、Sn：　 　　　　　　　 　　　　　　 、Sn極附近溶液的pH 　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)中被腐蝕的金屬是　　　　　　　　　 、其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　 　　　　　 。比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是　　　　 　　　　　　　　

11．說(shuō)明A1的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解

　　　 C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

　　　 D．常溫下將鋁與銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

　 12．下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖�！� 下列說(shuō)法不正確的是　 (　 )

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等離子，精制時(shí)先加Na₂CO₃溶液

10．用惰性電極電解一段時(shí)間后(溶質(zhì)都有剩余)，甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽(yáng)極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是(　 )　

9．(重慶市瑞山中學(xué)2009屆高三年級(jí)第四次考試)電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　 )

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

8.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練) 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說(shuō)明SO₂表現(xiàn)了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說(shuō)明Ag⁺的還原性比Cu²⁺ 強(qiáng)

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

7．(重慶市高2009級(jí)學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽理綜)用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一KNO₃的U型管)構(gòu)成-個(gè)原電池(如圖)。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺ + e^- ＝ Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①②　　 D．②③　　 C②④　　 D．③④

6．(天津市2008-2009學(xué)年度第四次月考)用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含、、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

B．電解時(shí)，a 電極周?chē)�首先放電的是Br^―而不是Cl^―，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時(shí)，b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02g H₂

5．(天津市漢沽一中2009第五次月考化學(xué))在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂ O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 )

A．×100%　　　　　　　　　　　　 B．×100%

C．×100%　　　　　　　　　 D．×100%

4.(2009屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生調(diào)研) 以Pt為電極，電解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H⁺為氫離子)

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．條件不足，無(wú)法確定