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7．(08年廣東化學(xué)·6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A

A．Al　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃C．AlCl₃　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

答案：A　　　　　

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；　　　 m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；　　　 m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。

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6．(2007海南·12)有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為(　 )

A．(y-2x)/a　　　　 B．(y-x)/a　　　　　　 C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

答案：D　

考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根據(jù)電荷守恒

　2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]為(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

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5．(2007海南·4)下列敘述正確的是(　 )

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

答案：B

考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。

解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。所以A、D錯(cuò)；B正確；只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。

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4．(07年廣東理基·22)已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol重水含有N_A個(gè)D₂O分子　　　　　　　　 B．1 g氫氣含有N_A個(gè)H₂分子

C．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成N_A個(gè)H₂分子　 D．22．4 L水含有N_A個(gè)H₂O分子

答案：C

解析：2 mol重水含有2N_A個(gè)D₂O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為mol，因此含有有N_A個(gè)H₂分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子，因此在反應(yīng)中得到1mol，故C選項(xiàng)正確；水為液態(tài)，22．4 L水也不是1mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

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3．(07年廣東化學(xué)·3)下列敘述正確的是

A．48gO₃氣體含有6.02×10²³個(gè)O₃分子

B．常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有1.81×10²³個(gè)NO₂分子

C．0.5mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個(gè)Cu²⁺

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個(gè)H₂O分子

答案：A

解析：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO₂氣體中理論上含有1mol NO₂分子，約6.02×10²³個(gè)NO₂分子，由于2NO₂ N₂O₄，故應(yīng)小于6.02×10²³個(gè)，具體多少無(wú)法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu²⁺的水解，也無(wú)法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來(lái)計(jì)算。

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2．(07年寧夏理綜·12) a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

答案：B

解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為x和y，則：

Fe + CuSO₄=　 FeSO₄+Cu　　 △m

　　　 1mol　　　　　　　　　　 56g

　　　 x　　　　　　　　　　　 56 x g·mol^－¹

Fe + H₂SO₄　 =　 FeSO₄+H₂↑　 △m

1mol　　　　　　　　　　 8g

　　　 y　　　　　　　　　　　 8 y g·mol^－¹

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x g·mol^－¹=8 y g·mol^－¹，所以。

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1．(07年寧夏理綜·10)若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?N_A個(gè)電子 D．N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4

答案：C

解析：Cl₂作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià)，而Cl₂是雙原子分子，因此1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2N_A，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)時(shí)，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2N_A個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7N_A個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；N_A個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol × 16 g·mol^－¹=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

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7．如圖所示，在直角坐標(biāo)系的第二象限內(nèi)有垂直紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小為0.1 T，在y軸的正半軸上豎有一擋板，板足夠長(zhǎng)，擋板平面垂直于紙面。在P(-4，1)點(diǎn)有一粒子放射源，能連續(xù)地向各個(gè)方向放射出速率相同的同種帶正電粒子，粒子的質(zhì)量m=1.0×10ˉ⁶kg，帶電荷量為q=+1×10ˉ⁵ C，不計(jì)粒子重力，求(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)：