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24．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

23．金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：

   （1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO₂)₂SO₄溶液。寫出該反應的化學方程式

        ___________________________________________________________________；

        該反應______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

   （2）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄（H₂C₂O₄中C為+3價）溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質的化學式或離子符號。

     VO₂⁺  +    H₂C₂O₄ +    _____→   VO²⁺  +    CO₂  +    ________

反應中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。

欲知該反應能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對大小。

    D．丙組中鋁的物質的量為0.009 mol

第二卷（共84分）

    B．鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol?L^?1

    C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

22．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質量/mg

510

770

918

氣體體積/mL

560

672

672

    則下列說法正確的是                                                  （    ）

    A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

21．下列離子方程式中書寫正確的是                                        （    ）

    A．向硫酸亞鐵溶液中通入H₂S氣體：Fe²⁺+H₂S→FeS↓+2H⁺

    B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH→Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

    C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH^- + HCO₃^- → H₂O + CO₃^2-

    D．稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合： NH₄⁺+ OH^-→NH₃.H₂O

20．如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是                                （    ）

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

KMnO₄(酸化)，NaOH溶液

分液

B

NH₄Cl溶液(FeCl₃)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na₂CO₃溶液

分液

D

苯(苯酚)

濃Br₂水

過濾

    B．濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的導電能力由弱到強

    C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

    D．物質的量濃度相等的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由小到大

19．下列變化規(guī)律中正確的是                                              （    ）

    A．H₂S、H₂O、PH₃的熱穩(wěn)定性由弱到強