Question

往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，再向燒杯中繼續(xù)加入某種金屬。實驗過程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時間變化如下圖所示（不考慮其他因素對燒杯中物質(zhì)的影響）。下列判斷錯誤的是

A．從0到t3，燒杯中水的質(zhì)量不斷增加

B．t1時與t2時燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等

C．加入的金屬一定是銀

D．從t3到t4，硫酸銅質(zhì)量變化可通過置換反應(yīng)實現(xiàn)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.從0到t3是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物是硫酸銅與水，水量會不斷增加，故說法正確；B.從t1時與t2時燒杯中只發(fā)生氧化銅與硫酸的反應(yīng)，不會生成氣體，以燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不變，故說法正確；C.從圖象可以看出硫酸銅質(zhì)量不斷減小，所以放入的金屬要求能與硫酸銅反應(yīng)，但銀的活動性比銅弱，不會發(fā)生置換反應(yīng)，故說法錯誤；D.從t3到t4，硫酸銅質(zhì)量不斷減小，所以可以通過活動性比銅強的金屬與之發(fā)生置換反應(yīng)完成，說法正確．

考點：酸的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用