Question

1．我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價+1
（2）操作X的名稱是研磨
（4）加熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應(yīng)）
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體的用途是用作還原劑（寫一條）
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，實驗結(jié)論：是黃金；
實驗現(xiàn)象：表面變成黑色；實驗結(jié)論：是黃銅．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
（2）反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；
（4）加熱條件下，氧化亞銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
（5）高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性；
（6）銅能和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅；
金的熱穩(wěn)定性強(qiáng)．

解答 解：（1）設(shè)赤銅中銅元素的化合價為x，
根據(jù)題意有：x×2+（-2）=0，
x=+1，
故填：+1．
（2）操作X的名稱是研磨，通過混合研磨能使反應(yīng)物充分接觸，從而加快反應(yīng)速率．
故填：研磨．
（4）加熱時，赤銅和木炭粉反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
故填：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學(xué)式是CO，該氣體可以用作還原劑，燃料等．
故填：CO；用作還原劑．
（6）用灼燒法鑒別鑒別黃銅和黃金的實驗方案為：
實驗步驟：分別灼燒兩種樣品；
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：無明顯現(xiàn)象，是黃金；
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：表面變成黑色，是黃銅．
故填：實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，實驗結(jié)論：是黃金；
實驗現(xiàn)象：表面變成黑色；實驗結(jié)論：是黃銅．

點(diǎn)評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．